Química GeralRelações numéricas Tópico resolvido

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Liss15
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Relações numéricas

Mensagem não lida por Liss15 »

Gente, eu fiquei confusa nessa questão. É perguntado a massa de uma única molécula, mas eu pensei que poderia ser a letra B. Pois, a massa molecular não é a soma das massas atômicas?
Porque está errado meu raciocínio?

As essências usadas nos perfumes podem ser naturais ou sintéticas. Uma delas, a muscona, é o principal componente do odor de almíscar, que, na natureza, é encontrado em glândulas presentes nas quatro espécies de veado almiscareiro (Moschus ssp.). Por ser necessário sacrificar o animal para a remoção dessa glândula, tais espécies encontram-se ameaçadas de extinção, o que tem promovido o uso de substâncias sintéticas com propriedades olfativas semelhantes à muscona, como o composto mostrado a seguir.
mus.jpg
mus.jpg (4.42 KiB) Exibido 2746 vezes
Fórmula molecular da muscona = C11H13N3O6
A massa de uma única molécula do composto acima é:
a) 4,7 x 10-22g
b) 283,27g
c) 1,7 x 1026g
d) 2,13 x 1021g
e) 1,7 x 10-26g
Resposta

A

Última edição: Liss15 (Ter 13 Mar, 2018 11:28). Total de 1 vez.


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Killin
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Re: Relações numéricas

Mensagem não lida por Killin »

Com um mol de átomos de oxigênio tem-se 16g. Com um mol de átomos de hidrogênio tem-se 1g. E por aí vai.

Em uma única molécula do composto terá apenas 11 átomos de carbono, e não 11 x 6.10^23.

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Re: Relações numéricas

Mensagem não lida por MatheusBorges »

Liss15, veja a resolução:
[tex3]\text{Massa molar: } C_{11}H_{13}O_6N_3=283g\\
\frac{283g}{x}=\frac{1mol=6.10^{23}\text{moléculas}}{1 \text{moléculas}}\rightarrow x=4,7.10^{-22}g[/tex3] . Para uma molécula.
Killin, como o exercício disse uma molécula, preferi deixar a resolução por completo, blz?
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Re: Relações numéricas

Mensagem não lida por Killin »

MafIl10, tranquilo man. Deixei meio incompleto pra fazer ela pensar e tentar chegar na resposta sozinha. Mas já que você resolveu não tem problema; o importante é que ela entenda. :)


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Liss15
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Re: Relações numéricas

Mensagem não lida por Liss15 »

ahhh, sim! Agora compreendi, gente! Obrigadão!



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