Química Geral

Em um recipiente são colocados para reagir [tex3]40,0 g[/tex3] de ácido sulfúrico [tex3]H_{2}SO_{4}[/tex3] com [tex3]40,0 g[/tex3] de hidróxido de sódio [tex3]NaOH.[/tex3] Sabe-se que um dos reagentes está em excesso. Após a reação se completar, permanecerão sem reagir:
(Dados: [tex3]H = 1[/tex3] ; [tex3]O = 16[/tex3] ; [tex3]Na = 23[/tex3] ; [tex3]S = 32[/tex3] )
a) [tex3]32,6 g[/tex3] de [tex3]NaOH [/tex3]
b) [tex3]9,0 g[/tex3] de [tex3]H_{2}SO_{4}[/tex3]
c) [tex3]7,4 g[/tex3] de [tex3]NaOH[/tex3]
d) [tex3]18,1 g[/tex3] de [tex3]H_{2}SO_{4}[/tex3]
e) [tex3]16,3 g[/tex3] de [tex3]NaOH[/tex3]

Resposta

E

[tex3]H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\\
\text{Massa molar do ácido sulfúrico} : 98\frac{g}{mol}\\
\text{Massa molar do hidróxido de sódio} :40\frac{g}{mol}\\
\text{Divindo a equação por 2 você téra um mol de hidróxido de sódio (40 g) logo teria que ter meio mol} \\
\text{de ácido sulfúrico (49g) ou seja falta ácido sulfúrico (você só tem 40g), logo não reagirá todo hidróxido de sódio! }
[/tex3]
[tex3]\frac{40g}{x}=\frac{96g}{40g}\rightarrow x\approx16,6[/tex3]

Química Geral ⇒ (Efoa-MG) Estequiometria Tópico resolvido

(Efoa-MG) Estequiometria

Re: (Efoa-MG) Estequiometria

Química Geral ⇒ (Efoa-MG) Estequiometria Tópico resolvido

(Efoa-MG) Estequiometria

Re: (Efoa-MG) Estequiometria

Entrar • Registrar