Química Geral ⇒ (FGV) Número de átomos Tópico resolvido

[Liliana]

As figuras A, B, C e D representam recipientes de volumes dados e contendo substâncias gasosas nas mesmas condições de pressão e temperatura.

FIGURA A - O3-volume: 50L
FIGURA B - CO2 volume: 25L
FIGURA C - He - volume 50L
FIGURA D - C2H4 - Volume 25L

Pela Lei de Avogadro, é possível afirmar que o número total de átomos é igual em:

a) A e C
b) B e D
c) C e D
d) A e D
e) B e C

Resposta

---

D

Alguém pode me mostrar como chega nesse resultado através de contas??
Eu tentei fazer por P/RT=n/V, sendo P/RT uma constante, conforme o enunciado.
Então em a) P/RT= 3/50
Em d) P/RT= 6/25
Igualando a) e d), não dá igual....

[lorramrj]

1 mol de qualquer gás ideal ocupa 22,4L nas CNTP..

Fig. (1):
[tex3]n(O_3) = \frac{50L}{22,4L/mol} = 2.23mol [/tex3]

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[tex3]n(O_3) = \frac{50L}{22,4L/mol} = 2.23mol [/tex3]

N(átomos) = [tex3]3\times 2.23mol = 6.7mol[/tex3]

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[tex3]3\times 2.23mol = 6.7mol[/tex3]

de átomos.

Fig. (2):
[tex3]n(CO_2) = \frac{25L}{22,4L/mol} = 1.11mol [/tex3]

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[tex3]n(CO_2) = \frac{25L}{22,4L/mol} = 1.11mol [/tex3]

N(átomos) = [tex3]3\times 1.12mol = 3.35mol[/tex3]

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[tex3]3\times 1.12mol = 3.35mol[/tex3]

de átomos.

Fig. (3):
[tex3]n(He) = \frac{50L}{22,4L/mol} = 2.23mol [/tex3]

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[tex3]n(He) = \frac{50L}{22,4L/mol} = 2.23mol [/tex3]

N(átomos) = [tex3]1\times 2.23mol = 2.23mol[/tex3]

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[tex3]1\times 2.23mol = 2.23mol[/tex3]

de átomos.

Fig. (4):
[tex3]n(C_2H_4) = \frac{25L}{22,4L/mol} = 1.12mol [/tex3]

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[tex3]n(C_2H_4) = \frac{25L}{22,4L/mol} = 1.12mol [/tex3]

N(átomos) = [tex3]6\times 1.11mol = 6.7mol[/tex3]

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[tex3]6\times 1.11mol = 6.7mol[/tex3]

de átomos.

Logo (A) e (D) é a resposta correta!