I. Na(g) → Na+(g) + 1 elétron
II. Cl(g) + 1 elétron → Cl–(g)
Considerando-se o exposto anterior, pode-se afirmar que
A) as etapas I e II ocorrem com liberação de energia.
B) a etapa II ocorre com absorção de energia.
C) as etapas I e II ocorrem com absorção de energia.
D) a etapa I ocorre com absorção de energia.
Resposta
Resposta d).
Não entendi por que ocorre absorção de energia em I. Pensei que as duas reações ocorriam com liberação de energia, porque:
1- retirada de um elétron da camada de valência libera energia, conhecida como energia de ionização
2- entrada de elétron também libera energia, conhecida como afinidade eletrônica.
Mesmo que em 1 a energia liberada seja pouca, ainda ocorre liberação, e não absorção...
Alguém pode me ajudar, fazendo um favor??
o elétron, por menos eletronegativo que seja o átomo, ainda está preso ao núcleo pela interação coulombiana. Então, para retirar o elétron ocorre absorção. O Cl por ser um átomo bastante eletronegativo, irá aceitar com facilidade esse elétron, liberando energia.
