UEFS 2017.1) A bateria de Ni-Cd (níquel- cádmio), em verdade, é uma única célula galvânica e foi uma das primeiras baterias recarregáveis a ser desenvolvida. O descarregamento dessa bateria constitui o processo espontâneo de produção de eletricidade, enquanto o carregamento é o processo eletrolítico inverso. Apesar de ser possível recarregá-la até 4 mil vezes, as baterias Ni-Cd vêm sendo substituídas pelas baterias de íon lítio, devido à alta toxicidade do cádmio, cujo descarte é muito nocivo ao meio ambiente, se não for feito de forma adequada. Analisando-se o esquema da célula galvanica de Ni-Cd, vê-se que os componentes estão dispostos em camadas, de modo a permitir maior superfície de contato entre os eletrodos.
Pela observação aprofundado da representação da bateria, chega-se à correta conclusão de que
01) Cd(s) + 2NiO(OH)(s) + 2H2O(l) ---> 2Ni(OH)2(s) + Cd(OH)2(s) representa a equação química total balanceada durante o carregamento da bateria.
02) 2NiO(OH)(s) + 2H2O(l) + 2e- ---> 2Ni(OH)2(s) + 2OH -(aq) representa a semirreação de oxidação do níquel que ocorre no ânodo, durante o carregamento da bateria.
03) Cd(s) + 2OH-(aq) ---> Cd(OH)2(s) representa a semirreação de oxidação do cádmio que ocorre no anodo, durante o carregamento da bateria.
04) a pasta de eletrólitos à base de agua constituída por hidróxido de potassio atua como ponte salina entre os eletrodos, permitindo o fluxo de cargas durante o carregamento e o descarregamento da bateria.
05) uma grande diferença de potencial entre os eletrodos implica menor energia gerada, durante a transferência de elétrons no descarregamento da bateria.
Alguém poderia explicar alternativa por alternativa? Obrigada.
Físico-Química ⇒ (UEFS 2017.1) Eletroquímica Tópico resolvido
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Abr 2019
18
11:50
Re: (UEFS 2017.1) Eletroquímica
Meduesb17, tentaremos responder item a item, caso alguem discorde, favor se manifestar:Meduesb17 escreveu: ↑Ter 13 Fev, 2018 14:23UEFS 2017.1) A bateria de Ni-Cd (níquel- cádmio), em verdade, é uma única célula galvanica e foi uma das primeiras baterias recarregáveis a ser desenvolvida. O descarregamento dessa bateria constitui o processo espontâneo de produção de eletricidade, enquanto o carregamento é o processo eletrolítico inverso. Apesar de ser possível recarregá-la até 4 mil vezes, as baterias Ni-Cd vêm sendo substituídas pelas baterias de íon lítio, devido à alta toxicidade do cádmio, cujo descarte é muito nocivo ao meio ambiente, se não for feito de forma adequada. Analisando-se o esquema da célula galvanica de Ni-Cd, vê-se que os componentes estão dispostos em camadas, de modo a permitir maior superfície de contato entre os eletrodos.
Pela observação aprofundado da representação da bateria, chega-se à correta conclusão de que
01) Cd(s) + 2NiO(OH)(s) + 2H2O(l) ---> 2Ni(OH)2(s) + Cd(OH)2(s) representa a equação química total balanceada durante o carregamento da bateria.
02) 2NiO(OH)(s) + 2H2O(l) + 2e- ---> 2Ni(OH)2(s) + 2OH -(aq) representa a semirreaçao de oxidação do níquel que ocorre no ânodo, durante o carregamento da bateria.
03) Cd(s) + 2OH-(aq) ---> Cd(OH)2(s) representa a semirreaçao de oxidação do cádmio que ocorre no anodo, durante o carregamento da bateria.
04) a pasta de eletrólitos à base de agua constituída por hidróxido de potassio atua como ponte salina entre os eletrodos, permitindo o fluxo de cargas durante o carregamento e o descarregamento da bateria.
05) uma grande diferença de potencial entre os eletrodos implica menor energia gerada, durante a transferência de elétrons no descarregamento da bateria.
Alguém poderia explicar alternativa por alternativa? Obrigada.
Pela observação aprofundado da representação da bateria, chega-se à correta conclusão de que
01) Cd(s) + 2NiO(OH)(s) + 2H2O(l) ---> 2Ni(OH)2(s) + Cd(OH)2(s) representa a equação química total balanceada durante o carregamento da bateria.
Reação global: [tex3]1\ Cd(s)+2\ NiO(OH)+2\ H_2O_{(ℓ)}→1\ Cd(OH)_{2(s)}+2\ Ni(OH)_{2(s)}[/tex3]
FALSA. A reação indicada ocorre durante o descarregamento da bateria (processo espontâneo)
02) 2NiO(OH)(s) + 2H2O(l) + 2e- ---> 2Ni(OH)2(s) + 2OH -(aq) representa a semirreaçao de oxidação do níquel que ocorre no ânodo, durante o carregamento da bateria.
Semirreação do cátodo: [tex3]2\ NiO(OH)+2\ H2O_{(ℓ)}+2\ e^-→2\ Ni(OH)_{2(s)}+2\ OH^-_{(aq)}[/tex3]
FALSA. representa a semirreaçao de oxidação (redução) do níquel que ocorre no ânodo durante o descarregamento.
03) Cd(s) + 2OH-(aq) ---> Cd(OH)2(s) representa a semirreaçao de oxidação do cádmio que ocorre no anodo, durante o carregamento da bateria.
Semirreação do ânodo: [tex3]1\ Cd_{(s)}+2\ OH^-_{(aq)}→1\ Cd(OH)_{2(s)}+2e^-[/tex3]
FALSA. representa a semirreaçao de oxidação do cádmio que ocorre no anodo, durante o carregamento (descarregamento) da bateria
04) a pasta de eletrólitos à base de agua constituída por hidróxido de potassio atua como ponte salina entre os eletrodos, permitindo o fluxo de cargas durante o carregamento e o descarregamento da bateria.
VERDADEIRA. a pasta de eletrólitos à base de agua constituída por hidróxido de potassio atua como ponte salina entre os eletrodos.
05) uma grande diferença de potencial entre os eletrodos implica menor energia gerada, durante a transferência de elétrons no descarregamento da bateria.
FALSA. uma grande diferença de potencial entre os eletrodos implica menor (MAIOR) energia gerada, durante a transferência de elétrons no descarregamento da bateria.
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