Química Geral ⇒ Forças Intermoleculares

[Liss15]

Amigos, poderiam me ajudar nessa questão? O gabarito é a letra A.
Sabendo que a temperatura de ebulição de uma substancia depende da intensidade das forças intermoleculares presentes, assinale a alternativa que corretamente apresenta as substancias em ordem crescente de temperatura e ebulição

a) H2, N2, O2, Br2
b) N2, Br2, O2, Br2
c) Br2, O2, N2, H2
d) Br2, N2, H2, O2
e) O2, Br2, N2, H2

PS: sei que tais substâncias partilham da mesma força, o qual é a dipolo-dipolo. Mas não sei proceder..

[Auto Excluído (ID:20137)]

Já que as substâncias (como até tu disse) apresentam a mesma força. Logo, o que irá mudar a temperatura de ebulição será a massa. Portanto: quanto maior a massa= maior T.E (quando possuem mesma força).
H2 - 2
N2 - 14
02 - 16
BR - 70

Ordem Crescente:
H2 - N2 - 02 - BR2

É possível responder até intuitivamente, pois já que apresentam mesma força o que for mais 'pesado' será mais difícil de 'tacar fogo' é ou não é ?

[MatheusBorges]

"Para o caso das substâncias apolares, estas interações são do tipo forças de dispersão as quais são tanto mais fortes quanto maior for o número de elétrons presentes na molécula ou quanto maior for a massa molar".
Fonte:
https://www.google.com.br/url?sa=t&sour ... urqumZPO0Y
Feltre:
"Pode acontecer, num dado instante, de uma molécula estar com mais elétrons de um “lado” que do outro; essa molécula estará, então, momentaneamente polarizada e, por indução elétrica, irá provocar a polarização de uma molécula vizinha (dipolo induzido), resultando uma atração fraca entre ambas. Essa atração é a força de van der Waals ou força de London, ou ainda dipolo instantâneo-dipolo induzido."

Não encontrei nada em livro do ensino médio (Feltre e Tito Canto) que trate sobre isso especificamente (aumento de elétrons/massa molecular [tex3]\rightarrow [/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\rightarrow [/tex3]

ligação mais forte de van der waals). Mas é um pouco intuitívo que tendo mais elétrons a força de atração nesse dado instante pode ser aumentada, concorda?

[Auto Excluído (ID:20137)]

"Para o caso das substâncias apolares, estas interações são do tipo forças de dispersão as quais são tanto mais fortes quanto maior for o número de elétrons presentes na molécula ou quanto maior for a massa molar".
Fonte:
https://www.google.com.br/url?sa=t&sour ... urqumZPO0Y
Feltre:
"Pode acontecer, num dado instante, de uma molécula estar com mais elétrons de um “lado” que do outro; essa molécula estará, então, momentaneamente polarizada e, por indução elétrica, irá provocar a polarização de uma molécula vizinha (dipolo induzido), resultando uma atração fraca entre ambas. Essa atração é a força de van der Waals ou força de London, ou ainda dipolo instantâneo-dipolo induzido."

Não encontrei nada em livro do ensino médio (Feltre e Tito Canto) que trate sobre isso especificamente (aumento de elétrons/massa molecular [tex3]\rightarrow [/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

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ligação mais forte de van der waals). Mas é um pouco intuitívo que tendo mais elétrons a força de atração nesse dado instante pode ser aumentada, concorda?

"Quanto maior o tamanho da molécula, maior será o ponto de ebulição. Por exemplo, o etano e o butano são ambos alcanos, mas a massa molar do etano é igual a 30 g/mol e seu ponto de ebulição é -88ºC, enquanto o butano tem massa molar maior (58g/mol) e ponto de ebulição maior também (0,5 ºC)."

http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/qui ... anicos.htm

A maior massa também aumenta a T.E em relação a substâncias mesmas forças. Aí já não sei se a lógica que o exercício queria o candidato soubesse da massa ou dos elétrons.

[MatheusBorges]

adamantium, você está certo. Eu li sobre isso ontem, na parte de entalpia de combustão (as que tem cadeias de carbono com mesmo tipo de ligação). Mas nem me toquei. Bem lembrado!

[MatheusBorges]

adamantium, só não sei se a explicação é a mesma para esse tipo de ligação do exercício (dipolo-induzido). Em orgânica tem ligação de hidrogênio e tal... Como esse ainda não é meu departamento só observo agora.

[Auto Excluído (ID:20137)]

adamantium, só não sei se a explicação é a mesma para esse tipo de ligação do exercício (dipolo-induzido). Em orgânica tem ligação de hidrogênio e tal... Como esse ainda não é meu departamento só observo agora.

Também não aprofundei em orgânica, eu estou no 1 capítulo de orgânica do Feltre (nomenclatura)