O bicarbonato de sódio é um antiácido usado comumente para combater a acidez estomacal. Ele se decompõe termicamente formando gás carbônico além de dois outros produtos.
a) Identifique os produtos equacionando a equação.
Resposta
[tex3]2NaHCO_{3}(s)\rightarrow Na_{2}CO_{3}(s) + CO_{2}(g) + H_{2}O(g)[/tex3]
Eu vi que o enunciado menciona três produtos, mas como exatamente eu poderia saber que essa decomposição geraria os tais produtos [tex3]Na_{2}CO_{3}(s) [/tex3] e [tex3]H_{2}O(g)[/tex3] ?
Se eu quisesse supor, por exemplo, que eu tivesse apenas 1mol de [tex3]NaHCO_{3}(s)[/tex3] , por que eu não poderia gerar [tex3]NaOH_{(s)}[/tex3] ?
Pois nesse caso além da reação estar balanceada (para 1 mol de bicarbonato) o enunciado ainda diz que ele é usado para combater a acidez estomacal (vamos ignorar por enquanto que o sal formado, supondo essa segunda situação, seria [tex3]NaCl_{(s)}[/tex3] e eu não faço a menor ideia se isso seria prejudicial ao organismo, a minha dúvida é sobre a transformação química mesmo).
b) Escreva a expressão matemática para a constante de equilíbrio.
Resposta
[tex3]K_{c} = [CO_{2}] . [H_{2}O] [/tex3]
Eu estudei ácidos e bases, sais e óxidos e mais reações inorgânica e ainda tenho dificuldade com essas coisas, alguma sugestão?
Desde já obrigada!