Química Geral(PUC-RS 2014 Inverno) Reação de neutralização Tópico resolvido

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Auto Excluído (ID:19954)
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Jan 2018 14 23:17

(PUC-RS 2014 Inverno) Reação de neutralização

Mensagem não lida por Auto Excluído (ID:19954) »

O ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio têm várias aplicações industriais. Na reação entre hidróxido de sódio e ácido sulfúrico em sistema aquoso diluído, as espécies químicas que se combinam dão origem a:
a) Na2 SO4 (s)
b) H2 O (l)
c) SO3- 2 (aq)
d) H+ (aq)
e) OH- (aq)
Resposta

Letra B. Por que a letra "a" estaria incorreta?




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almeida13
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Jan 2018 14 23:36

Re: (PUC-RS 2014 Inverno) Reação de neutralização

Mensagem não lida por almeida13 »

A letra a está errada pq está formando um sal sólido, e deveríamos termos os íons em solução aquosa.



E conhecereis a verdade, e a verdade vos libertará.
João 8:32

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MatheusBorges
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Jan 2018 14 23:53

Re: (PUC-RS 2014 Inverno) Reação de neutralização

Mensagem não lida por MatheusBorges »

[tex3]NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O[/tex3]
O sulfato de sódio é um sal solúvel, os sulfatos insolúveis são [tex3]Ca^{++},Sr^{++},Ba^{++},Pb^{++}[/tex3]
Logo o [tex3]Na_2SO_4[/tex3] sofre um processo denominado solvatação dos íons pela água, ou seja temos uma solução. Essa resposta de termos íons na água é um pouco duvidosa, de fato há, mas se for uma prova dissertativa dá margens para o corretor não a aceitar.
Última edição: MatheusBorges (Dom 14 Jan, 2018 23:54). Total de 1 vez.


A alegria está na luta, na tentativa, no sofrimento envolvido e não na vitória propriamente dita.
-Mahatma Gandhi

Autor do Tópico
Auto Excluído (ID:19954)
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Jan 2018 14 23:59

Re: (PUC-RS 2014 Inverno) Reação de neutralização

Mensagem não lida por Auto Excluído (ID:19954) »

MafIl10 escreveu:
Dom 14 Jan, 2018 23:53
[tex3]NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O[/tex3]
O sulfato de sódio é um sal solúvel, os sulfatos insolúveis são [tex3]Ca^{++},Sr^{++},Ba^{++},Pb^{++}[/tex3]
Logo o [tex3]Na_2SO_4[/tex3] sofre um processo denominado solvatação dos íons pela água, ou seja temos uma solução. Essa resposta de termos íons na água é um pouco duvidosa, de fato há, mas se for uma prova dissertativa dá margens para o corretor não a aceitar.
Obrigado pela resposta , eu não tinha me atentando a isso de ser sólido ou aquoso. Obrigado também, almeida13.




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