Química Geral ⇒ Cálculo Estequiométrico

[gueucr]

3HNO3(aq) + Fe(OH)3(aq) Fe(NO3)3(aq) + 3H2O(l)
Em um experimento, foram misturados 980,0g de ácido
nítrico, HNO3(aq), com 535,0g de hidróxido de ferro(III),
Fe(OH)3(aq), que reagem e formam o nitrato de ferro(III),
Fe(NO3)3(aq), de acordo com a reação representada pela
equação química.
Considerando-se essas informações, a equação química e as
propriedades das substâncias, é correto afirmar:

01) A quantidade máxima do sal produzido na reação
é 1,21kg.
02) O excesso de hidróxido de ferro(III) presente na mistura
é de 20,0g.
03) O ácido nítrico é representado pela fórmula estrutural
H — O — O — N = O.
04) O hidróxido de ferro(III) é uma base forte obtida pela
dissolução do óxido ferroso, FeO(s), em água.
05) A solução obtida após a reação tem pH = 7 porque ocorreu
a neutralização total entre o ácido e a base.

Resposta

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01

[MatheusBorges]

[tex3]3HNO_3+Fe(OH)_3\rightarrow Fe(NO_3)_3+3H_20[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]3HNO_3+Fe(OH)_3\rightarrow Fe(NO_3)_3+3H_20[/tex3]

Temos uma proporção de ácido nítrico para hidróxido férrico de 3:1 moles.
Calculando a massa molar do ácido nítrico:
[tex3]M=1+14+48=63.\frac{g}{mol}[/tex3]

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[tex3]M=1+14+48=63.\frac{g}{mol}[/tex3]

O número de mols de ácido nítrico.
[tex3]n=\frac{m}{M}\rightarrow n=\frac{980}{63}=15,555 mols[/tex3]

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[tex3]n=\frac{m}{M}\rightarrow n=\frac{980}{63}=15,555 mols[/tex3]

Calculando a massa molar do hidróxido férrico:
[tex3]M=56+3.(17)=107g[/tex3]

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[tex3]M=56+3.(17)=107g[/tex3]

O número de moles...
[tex3]n=\frac{535}{107}=5 mols[/tex3]

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[tex3]n=\frac{535}{107}=5 mols[/tex3]

Como a proporção é de 3:1
Ela vale também para 15:5
Veja que já eliminamos a (05) pois esse tico de ácido nítrico 0,555 deixa a reação com caráter ácido.
Perceba também que o número de mols do nitrato férrico segue a proporção do hidróxido férrico, ou seja teremos 5 moles formado.
Calculando a massa molar do sal:
[tex3]M=242.\frac{g}{mol}[/tex3]

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[tex3]M=242.\frac{g}{mol}[/tex3]

Logo [tex3]\frac{1mol}{5}=\frac{242}{x}\rightarrow x=1210g=1,2kg[/tex3]

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[tex3]\frac{1mol}{5}=\frac{242}{x}\rightarrow x=1210g=1,2kg[/tex3]

(01) é verdadeira.
Não há excesso de hidróxido férrico.
(02) Falsa
(04) É bem nítida porque temos hidróxido férrico logo seu óxido correspondente é óxido férrico
a (03) te respondo mais tarde, tenho que revisar fórmula estrutural

[snooplammer]

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A 03) é falsa