Físico-Química ⇒ Trabalho, Calor e DeltaU Tópico resolvido

[johnatta]

Os refrigeradores utilizam a absorção do calor necessário para vaporizar um líquido volátil. Um fluorcarboneto líquido, investigado com o objetivo de substituir um clorocarboneto tem ∆vapH Ɵ = +26,0 kJ.mol-1. Calcule q,w, ∆H e ∆U quando 1,50 mols do composto são vaporizados a 250 K e 750 Torr.

resposta q = + 39,0 kJ; w = -3,12 kJ; ∆H = +39,0 kJ (pressão constante); ∆U = +35,9 kJ

[undefinied3]

[tex3]Q=Q_p=\Delta H = nC_{p}=1,5.26=39 kJ[/tex3]

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[tex3]Q=Q_p=\Delta H = nC_{p}=1,5.26=39 kJ[/tex3]

, positivo pois trata-se de uma vaporização e não condensação.
[tex3]W=-\Delta n_{(g)} RT=-1,5.8,31.250=-3116,25 \approx -3,12kJ[/tex3]

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[tex3]W=-\Delta n_{(g)} RT=-1,5.8,31.250=-3116,25 \approx -3,12kJ[/tex3]

De fato, estamos tratando de um referencial químico, onde analisamos o sistema e não a vizinhança, de modo que um trabalho de expansão é negativo. Na física, trabalho de expansão é positivo, basta lembrar que em um ciclo térmico, quando este tem sentido horário, o trabalho é positivo, e o sentido horário corresponde a, em algum momento, um aumento de volume.
[tex3]\Delta H = \Delta U + \Delta n_{(g)}RT=\Delta U-W \rightarrow 39 = \Delta U +3,12 \rightarrow \Delta U \approx 35,9 kJ[/tex3]

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[tex3]\Delta H = \Delta U + \Delta n_{(g)}RT=\Delta U-W \rightarrow 39 = \Delta U +3,12 \rightarrow \Delta U \approx 35,9 kJ[/tex3]