O buckminsterfulereno é uma forma alotrópica do carbono e possui fórmula molecular igual a [tex3]C_{60}[/tex3]
. Considere que 2,16 g de [tex3]C_{60}[/tex3]
foram completamente queimados na
presença de oxigênio em excesso, a uma pressão de 1,0 atm. Qual o volume de dióxido de carbono produzido, caso o sistema mantenha a temperatura constante e igual a 27 °C?
a) 1.344 L
b) 2,24 L
c) 8,8 L
d) 60 L
e) 4,4 L]
1)Esse [tex3]C_{60}[/tex3]
me deixou confuso. Se fosse somente C ficaria tranquilo fazer a reação:
[tex3]C+O_2\rightarrow CO_2[/tex3]
2)"Presença de oxigênio em excesso" isso alteraria a equação? Poderia me explicar o que seria?
Até agora pelo livro não estou tendo problemas com o cálculo mas esse exercício não estou conseguindo montar a equação e sem ela não da para saber a proporção e consequentemente não da pra fazer. Agradeço desde já!
A alegria está na luta, na tentativa, no sofrimento envolvido e não na vitória propriamente dita.
-Mahatma Gandhi