Química Geralmassa molar Tópico resolvido

Moderador: [ Moderadores TTB ]

Avatar do usuário
Autor do Tópico
johnatta
Elite
Mensagens: 222
Registrado em: Sáb 30 Mai, 2015 12:39
Última visita: 16-11-19
Dez 2017 08 13:48

massa molar

Mensagem não lida por johnatta »

) A determinação da densidade de um gás ou de um vapor pode fornecer uma estimativa rápida de sua massa molar, embora a espectrometria de massa seja muito mais precisa. Determinou-se, a 300 K e 25,5 kPa, que a densidade de um determinado composto gasoso é 1,23 g.L-1. Qual é a massa molar desse composto?

resposta 130 g.mol^-1

Minha dúvida é: pq se eu usar a pressão em Toor e a costante r em Toor não chego ao mesmo resultado. tenho q transformar em atm para chegar ao resultado do gabarito.

Última edição: johnatta (Sex 08 Dez, 2017 13:56). Total de 1 vez.



Avatar do usuário
MatheusBorges
4 - Sabe Tudo
Mensagens: 2047
Registrado em: Dom 16 Jul, 2017 10:25
Última visita: 18-01-24
Dez 2017 08 15:08

Re: massa molar

Mensagem não lida por MatheusBorges »

johnatta, a constante R se adapta a unidade de medida de pressão e volume que você está utilizando.

Última edição: MatheusBorges (Sex 08 Dez, 2017 15:28). Total de 1 vez.


A alegria está na luta, na tentativa, no sofrimento envolvido e não na vitória propriamente dita.
-Mahatma Gandhi

Avatar do usuário
MatheusBorges
4 - Sabe Tudo
Mensagens: 2047
Registrado em: Dom 16 Jul, 2017 10:25
Última visita: 18-01-24
Dez 2017 08 15:17

Re: massa molar

Mensagem não lida por MatheusBorges »

[tex3]\frac{P0.V0}{T0}=R[/tex3]
[tex3]\frac{P0.V0}{T0}=\frac{1atm.22,4L}{273K}\rightarrow R=0,082\frac{atm.L}{K.Mol}[/tex3]
[tex3]\frac{P0.V0}{T0}=\frac{760mmHg.22,4L}{273K}\rightarrow R=62,23\frac{mmHg.L}{K.Mol}[/tex3]
[tex3]\frac{P0.V0}{T0}=\frac{101.325Pa . 0,0224m^{3}}{273K}\rightarrow R=8,314.\frac{Pa.m^{3}}{K.Mol}[/tex3]
Última edição: MatheusBorges (Sex 08 Dez, 2017 15:29). Total de 1 vez.


A alegria está na luta, na tentativa, no sofrimento envolvido e não na vitória propriamente dita.
-Mahatma Gandhi

Avatar do usuário
Autor do Tópico
johnatta
Elite
Mensagens: 222
Registrado em: Sáb 30 Mai, 2015 12:39
Última visita: 16-11-19
Dez 2017 08 19:52

Re: massa molar

Mensagem não lida por johnatta »

Olá, amigo! Minha pergunta na verdade foi em KPa. Eu estava tentando resolver usando a pressão em KPa e a unidade de r Para KPa, mas não chego ao resultado do gabarito, mas se eu transformar em atm e usar r com a unidade em atm chego. Pq isso



Avatar do usuário
MatheusBorges
4 - Sabe Tudo
Mensagens: 2047
Registrado em: Dom 16 Jul, 2017 10:25
Última visita: 18-01-24
Dez 2017 08 20:06

Re: massa molar

Mensagem não lida por MatheusBorges »

johnatta, foi o que eu te disse se quer usar em Pascal a pressão terá que converte-la em Pascal e o volume de litros para metro cúbico e usar o R apropriado, como te mostrei acima, você não pode misturar o R referente a Atm.Litros com um gás em Pascal ou vice-versa. Estabeleça as unidades de medida que quer trabalhar, e utilize o R correto que o resultado será o mesmo.


A alegria está na luta, na tentativa, no sofrimento envolvido e não na vitória propriamente dita.
-Mahatma Gandhi

Avatar do usuário
Brunoranery
4 - Sabe Tudo
Mensagens: 983
Registrado em: Qua 28 Jun, 2017 15:01
Última visita: 25-04-21
Dez 2017 08 20:57

Re: massa molar

Mensagem não lida por Brunoranery »

MafIl10 escreveu:
Sex 08 Dez, 2017 15:08
johnatta, a constante R se adapta a unidade de medida de pressão e volume que você está utilizando.
No entanto, é ideal trabalhar com as unidades de medida que a questão te dá. R é uma constante, então ela que determina a unidade de medida que a questão quer que você use. Ficar convertendo constantes consumirá seu tempo e aumentará sua margem de erros. Em todas as questões de Clapeyron que ja vi, a constante fornecida converge com o valor que há nas alternativas, exemplo: "Dê em atm a pressão...", nesse caso eles darão os 0,082 atm.L/mol.K.
Ao invés de adaptar a constante à sua questão, adapte a sua questão à constante. Quando as provas dão a constante, sempre terá as unidades, logo você terá ali os dados de qual unidade usar para pressão, volume e temperatura. Além disso, pode deduzir a fórmula se esquecê-la.
Última edição: Brunoranery (Sex 08 Dez, 2017 21:00). Total de 1 vez.


Ajudei-te? Confira minhas resoluções no canal: https://www.youtube.com/channel/UCFy9BChtDB9V2GfvtRvWwqw
Projeto Med.

Avatar do usuário
MatheusBorges
4 - Sabe Tudo
Mensagens: 2047
Registrado em: Dom 16 Jul, 2017 10:25
Última visita: 18-01-24
Dez 2017 08 21:50

Re: massa molar

Mensagem não lida por MatheusBorges »

Brunoranery, claro mas a pergunta dele foi outra. Por que quando uso Pa ou resultado é diferente?
Mas concordo com você.
Entretanto é interessante ele saber por si mesmo que mudando as unidades mas mantendo a equivalência entre elas nada se altera.



A alegria está na luta, na tentativa, no sofrimento envolvido e não na vitória propriamente dita.
-Mahatma Gandhi

Responder
  • Tópicos Semelhantes
    Respostas
    Exibições
    Última msg

Voltar para “Química Geral”