Química Geral ⇒ massa molar Tópico resolvido
Moderador: [ Moderadores TTB ]
Dez 2017
08
13:48
massa molar
) A determinação da densidade de um gás ou de um vapor pode fornecer uma estimativa rápida de sua massa molar, embora a espectrometria de massa seja muito mais precisa. Determinou-se, a 300 K e 25,5 kPa, que a densidade de um determinado composto gasoso é 1,23 g.L-1. Qual é a massa molar desse composto?
resposta 130 g.mol^-1
Minha dúvida é: pq se eu usar a pressão em Toor e a costante r em Toor não chego ao mesmo resultado. tenho q transformar em atm para chegar ao resultado do gabarito.
resposta 130 g.mol^-1
Minha dúvida é: pq se eu usar a pressão em Toor e a costante r em Toor não chego ao mesmo resultado. tenho q transformar em atm para chegar ao resultado do gabarito.
Última edição: johnatta (Sex 08 Dez, 2017 13:56). Total de 1 vez.
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Dez 2017
08
15:08
Re: massa molar
johnatta, a constante R se adapta a unidade de medida de pressão e volume que você está utilizando.
Última edição: MatheusBorges (Sex 08 Dez, 2017 15:28). Total de 1 vez.
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Dez 2017
08
15:17
Re: massa molar
[tex3]\frac{P0.V0}{T0}=R[/tex3]
[tex3]\frac{P0.V0}{T0}=\frac{1atm.22,4L}{273K}\rightarrow R=0,082\frac{atm.L}{K.Mol}[/tex3]
[tex3]\frac{P0.V0}{T0}=\frac{760mmHg.22,4L}{273K}\rightarrow R=62,23\frac{mmHg.L}{K.Mol}[/tex3]
[tex3]\frac{P0.V0}{T0}=\frac{101.325Pa . 0,0224m^{3}}{273K}\rightarrow R=8,314.\frac{Pa.m^{3}}{K.Mol}[/tex3]
[tex3]\frac{P0.V0}{T0}=\frac{1atm.22,4L}{273K}\rightarrow R=0,082\frac{atm.L}{K.Mol}[/tex3]
[tex3]\frac{P0.V0}{T0}=\frac{760mmHg.22,4L}{273K}\rightarrow R=62,23\frac{mmHg.L}{K.Mol}[/tex3]
[tex3]\frac{P0.V0}{T0}=\frac{101.325Pa . 0,0224m^{3}}{273K}\rightarrow R=8,314.\frac{Pa.m^{3}}{K.Mol}[/tex3]
Última edição: MatheusBorges (Sex 08 Dez, 2017 15:29). Total de 1 vez.
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Dez 2017
08
19:52
Re: massa molar
Olá, amigo! Minha pergunta na verdade foi em KPa. Eu estava tentando resolver usando a pressão em KPa e a unidade de r Para KPa, mas não chego ao resultado do gabarito, mas se eu transformar em atm e usar r com a unidade em atm chego. Pq isso
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Dez 2017
08
20:06
Re: massa molar
johnatta, foi o que eu te disse se quer usar em Pascal a pressão terá que converte-la em Pascal e o volume de litros para metro cúbico e usar o R apropriado, como te mostrei acima, você não pode misturar o R referente a Atm.Litros com um gás em Pascal ou vice-versa. Estabeleça as unidades de medida que quer trabalhar, e utilize o R correto que o resultado será o mesmo.
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Dez 2017
08
20:57
Re: massa molar
No entanto, é ideal trabalhar com as unidades de medida que a questão te dá. R é uma constante, então ela que determina a unidade de medida que a questão quer que você use. Ficar convertendo constantes consumirá seu tempo e aumentará sua margem de erros. Em todas as questões de Clapeyron que ja vi, a constante fornecida converge com o valor que há nas alternativas, exemplo: "Dê em atm a pressão...", nesse caso eles darão os 0,082 atm.L/mol.K.
Ao invés de adaptar a constante à sua questão, adapte a sua questão à constante. Quando as provas dão a constante, sempre terá as unidades, logo você terá ali os dados de qual unidade usar para pressão, volume e temperatura. Além disso, pode deduzir a fórmula se esquecê-la.
Última edição: Brunoranery (Sex 08 Dez, 2017 21:00). Total de 1 vez.
Ajudei-te? Confira minhas resoluções no canal: https://www.youtube.com/channel/UCFy9BChtDB9V2GfvtRvWwqw
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Dez 2017
08
21:50
Re: massa molar
Brunoranery, claro mas a pergunta dele foi outra. Por que quando uso Pa ou resultado é diferente?
Mas concordo com você.
Entretanto é interessante ele saber por si mesmo que mudando as unidades mas mantendo a equivalência entre elas nada se altera.
Mas concordo com você.
Entretanto é interessante ele saber por si mesmo que mudando as unidades mas mantendo a equivalência entre elas nada se altera.
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