Pessoal, eu me atrapalho muito nessas duas propriedades periódicas.
Quem tem maior carga nuclear, tem menor raio e maior energia de ionização, certo?
Por exemplo: o K que tem carga nuclear 19 tem maior raio do que o Ca que tem carga nuclear 20, portanto o K tem menor energia de ionização...
Entretanto, o Fr que tem maior raio, por ter mais número de camadas, não tem uma carga nuclear elevada?
Alguém pode simplificar minha mente e me ajudar a pensar de um jeito que eu não erre mais em prova?
Obrigada desde já!
Química Geral ⇒ Raio atomico e energia de ionização Tópico resolvido
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23:53
Re: Raio atomico e energia de ionização
Pegue a tabela periódica e veja esses dois videos do professor Marcelão, irá tirar suas dúvidas.
Pelo livro a primeira vez que li esse conteúdo também não entendi nada kkk.
Última edição: MatheusBorges (Qua 22 Nov, 2017 23:55). Total de 1 vez.
A alegria está na luta, na tentativa, no sofrimento envolvido e não na vitória propriamente dita.
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22
23:54
Re: Raio atomico e energia de ionização
Se após os vídeos tiver dúvida poste aqui mesmo .
A alegria está na luta, na tentativa, no sofrimento envolvido e não na vitória propriamente dita.
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Nov 2017
23
10:21
Re: Raio atomico e energia de ionização
finalmente eu entendi! Obrigada pela dica!
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