Química Geral ⇒ (Enem-2015) Concentração e Molaridade Tópico resolvido

[Liliana]

A hidroponia pode ser definida como uma técnica de produção de vegetais sem necessariamente a presença desolo. Uma das formas de implementação é manter as plantas com suas raízes suspensas em meio líquido, de onde retiram os nutrientes essenciais. Suponha que um produtor de rúcula hidropônica precise ajustar a concentração de íon nitrato (NO3–) para 0,009 mol/L em um tanque de 5000 litros e, para tanto, tem em mãos uma solução comercial nutritiva de nitrato de cálcio 90 g/L. As massas molares dos elementos N, O e Ca são iguais a 14 g/mol, 16 g/mol e 40 g/mol, respectivamente. Qual o valor mais próximo do volume da solução nutritiva, em litros, que o produtor deve adicionar ao tanque?
a) 26
b) 41
c) 45
d) 51
e) 82

Eu tentei fazer assim:
0,009=n/5000 -> nNO3- = 45 mols

Ca(NO3)2 -> Ca+² + 2NO3-
164 Ca(NO3)2- 90 g/L solução nutritiva
124 g - x
x= 68 g/L
MNO3-= 68/124= 0,54 mol/L
0,54= 45/V
V= 83,33 L

O que eu fiz de errado?? Pra mim, parece estar certo :/

[demac]

Não entendi direito o que você fez... o que seria esse 124g?

Eu faria assim:

Precisamos de 45mols de NO₃^- e 1Ca(NO3)₂ -> Ca^+² + 2NO₃^-
Então para cada mol de Ca(NO3)₂, temos 2 do íon desejado.
1------2
x------ 45
x=22,5mols de Ca(NO3)₂

Como a massa de Ca(NO3)₂ = 164g, precisamos de 164 x 22,5 = 3690g da solução.
Para a solução:

90g ----- 1L
3690 ---- x
x= 41L

[Liliana]

124 g corresponde a massa do 2NO3-
Eu entendi sua resolução.. Mas não consigo entender o que tem de errado com a minha :/

[demac]

Liliana, para fazer uma regra de três, você tem que colocar coisas iguais embaixo uma da outra. Você colocou 164g de uma coisa e 124g de outra embaixo. Não faz sentido... Além disso não tem porquê você colocar como se 164g correspondesse a 90g/l. A concentração da solução (90) não depende da massa molar do composto. É melhor você rever todo o raciocínio.

Caso tenha entendido a resolução, aceite-a para que o tópico fique marcado como resolvido.

[Liliana]

Ainda não tinha marcado como resolvido por que não tinha entendido o por quê minha resolução estava errada.
Mas agora entendi, obrigada