é um sal bastante solúvel em água. Essa solução foi submetida a alguns testes, cujos resultados estão representados abaixo:
23163596_1416522941802351_1777209716_n~2.jpg (27.66 KiB) Exibido 3244 vezes
A alternativa em que se encontra um outro sal cuja solução aquosa, submetida aos mesmos testes, daria resutados análogos aos observados para a solução de [tex3]KCl[/tex3]
Por analogia, tu logo escolhe o NaBr de cara, pois o Na é da família 1 e o Br é da família 17;
também é interessante notar que NaBr é um sal neutro, pois o íon Na+ é um ácido muito fraco e Br- é uma base muito fraca.
O Na+ é um ácido fraco, pois cátions de carga +1 não conseguem arrancar hidrogênio da água.
Br- é uma base fraca pois o Br consegue estabilizar bem a carga negativa.
Há a formação de AgBr que é insolúvel.
Não interage com H2SO4
LucasPinafi, Na é um ácido fraco? Na(OH) é uma base forte.
Br- é um a base fraca, ele deriva do HBr que é um hidrácido forte.
E porque não interage com H2So4?
A alegria está na luta, na tentativa, no sofrimento envolvido e não na vitória propriamente dita.
-Mahatma Gandhi
Um cátion, em solução aquosa, é um ácido. Por exemplo, Fe3+ é um ácido.
NaBr não interage com H2SO4 simplesmente pq NaSO4 é solúvel e HBr é um ácido forte; não há reação
MafIl10, para que consiga entender melhor esse tipo de questão com precipitado, é bom ter uma base em Físico-Química, dando ênfase em Soluções e Equilíbrio Químico.
LucasPinafi, Tem haver com a teoria de Ácido-Base de Lewis? Tenho um livro do Feltre bem antigo mesmo, que comenta sobre isso, lembrei agora, mas não fala nada sobre a força de um Br- Na+, etc.
A alegria está na luta, na tentativa, no sofrimento envolvido e não na vitória propriamente dita.
-Mahatma Gandhi
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aaah sim. entendi. Vlw Jigsaw. sim me chamo sandy kkkkkkkk