A areia consiste principalmente em dióxido de silício. Quando a areia é aquecida com excesso de coque (carbono), silício puro e monóxido de carbono são produzidos.
A) escreva a equação balanceada para esta reação.
B) Quantos mols de dióxido de silício são necessários para formar 12,72 g de silício?
C) Qual a massa, em grams, de monóxido de carbono que é formada quando 44,99 g de silício são produzidos?
Química Geral ⇒ Quimica geral 2 Tópico resolvido
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Nov 2017
01
21:08
Re: Quimica geral 2
Olá Gerlan,
A)
Bem, vamos equacionar:
SiO2 + 2C --> Si + 2CO
(Só se atentar à descrição dos reagentes e os produtos que o enunciado dá)
B)
Massa molar do Silício: 28g/mol
Só fazer uma regrinha de três:
1 mol SiO2 = 28g de Si
x mols = 12,72
x = 0,45 mols de SiO2.
C) Massa molar do monóxido de carbono: 28 (12 + 16)
Fica:
28g de Si = (2 x 28)g de CO (2 mols)
44,99g de Si = xg de CO
x= 89,98 gramas de CO.
A)
Bem, vamos equacionar:
SiO2 + 2C --> Si + 2CO
(Só se atentar à descrição dos reagentes e os produtos que o enunciado dá)
B)
Massa molar do Silício: 28g/mol
Só fazer uma regrinha de três:
1 mol SiO2 = 28g de Si
x mols = 12,72
x = 0,45 mols de SiO2.
C) Massa molar do monóxido de carbono: 28 (12 + 16)
Fica:
28g de Si = (2 x 28)g de CO (2 mols)
44,99g de Si = xg de CO
x= 89,98 gramas de CO.
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