Química Geral ⇒ (UEA – 2012) Estequiometria e Titulação

[CappuccinoBee]

A acidez total titulável da polpa do buriti, expressa em mg de ácido cítrico/100g de polpa, é próxima de 2.

Sabendo que o ácido cítrico é um ácido triprótico e considerando sua massa molar aproximadamente igual a 2 x 10² g/mol, calcula-se que o volume, em mL, de solução aquosa de NaOH 0,01 mol/L necessário para titular 100 g de polpa de buriti é igual a:
a) 3
b) 2
c) 5
d) 4
e) 1

GABARITO

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A

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Poderiam me explicar a resolução, por favor?
Grata desde já.

[demac]

O ácido ser triprótico significa que ele libera três prótons quando ionizado, portanto em uma reação de neutralização ácido-base, precisa-se de 3 OH para formar a água:

H₃X + 3NaOH ---> ...

A proporção é 1 mol do ácido para 3 da base. Temos as massas molares, então fica:

200g ------40*3 (MM do NaOH = 40)
0,002g --- x (0,002 g = 2mg citadas na questão, já que deseja-se titular 100g da polpa)

x=1,2 * 10^-3g

O número de mols de NaOH vai ser:

n=[tex3]\frac{m}{MMolar} = \frac{1,2*10^{-3}}{40}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\frac{m}{MMolar} = \frac{1,2*10^{-3}}{40}[/tex3]

n=3*10^-5

Como a concentração da base é 0,01 mol/L:
0,01mol ------- 1L
3*10^-5 ---------- x
x=3*10^-3L ou 3mL