Bom dia.
Nesse caso, ou a prova deve te fornecer a tabela periódica, ou a questão deve te fornecer a massa molar.
Reacionamos então a dissociação do sal:
Al2(SO4)3 --> 2Al³⁺ + (SO4)3³⁻
Para balancear, necessitamos multiplicar a reação dada por 2 para coincidir com a quantidade de alumínio cedida na dissociação do sulfato de alumínio.
Fica:
2Al³⁺ + 6OH⁻ --> 2Al(OH)3
Somando as reações temos:
Al2(SO4)3 + 6OH⁻ --> 2Al(OH)3 + (SO4)3³⁻
Relacionando o HIdróxido de alumínio com o sulfato de alumínio:
1 mol Al2(SO4)3 = 2 mols Al(OH)3
Massa molar do Sulfato de alumínio: 342,15g/mol
Massa molar do Hidróxido de alumínio: 78g/mol
Fica: 342,15 formam 78 x 2
x formam 1 ton
x = 2,19 ton
Caso você aproxime as massas molares, pode encontrar 2 ou valores mais próximos.
Espero ter ajudado
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Projeto Med.