Química Geral ⇒ (UEA – 2012) Reações e Estequiometria Tópico resolvido

[CappuccinoBee]

Na ETA Ponta do Ismael, acrescenta-se sulfato de alumínio, Al₂(SO₄)₃, à água pré-alcalinizada para a etapa de coagulação. Nesta etapa, ocorre a reação representada por:

Al³⁺ (aq) + 3OH^– (aq) → Al(OH)₃ (s)

A massa, em t, de sulfato de alumínio que deve reagir completamente para formar 1 tonelada de hidróxido de alumínio é, aproximadamente,
a) 5
b) 2
c) 4
d) 1
e) 3

GABARITO

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B

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Alguém poderia me explicar a resolução, por favor?
Agradeço desde já.

[Brunoranery]

Bom dia.

Nesse caso, ou a prova deve te fornecer a tabela periódica, ou a questão deve te fornecer a massa molar.

Reacionamos então a dissociação do sal:

Al2(SO4)3 --> 2Al³⁺ + (SO4)3³⁻

Para balancear, necessitamos multiplicar a reação dada por 2 para coincidir com a quantidade de alumínio cedida na dissociação do sulfato de alumínio.
Fica:
2Al³⁺ + 6OH⁻ --> 2Al(OH)3

Somando as reações temos:

Al2(SO4)3 + 6OH⁻ --> 2Al(OH)3 + (SO4)3³⁻

Relacionando o HIdróxido de alumínio com o sulfato de alumínio:

1 mol Al2(SO4)3 = 2 mols Al(OH)3

Massa molar do Sulfato de alumínio: 342,15g/mol
Massa molar do Hidróxido de alumínio: 78g/mol

Fica: 342,15 formam 78 x 2
x formam 1 ton
x = 2,19 ton
Caso você aproxime as massas molares, pode encontrar 2 ou valores mais próximos.

Espero ter ajudado

[CappuccinoBee]

Olá, Brunoranery! Obrigada pela resposta tão rápida.
Poderia me dizer da onde veio o x = 1?

EDIT: Já entendi, hahah. Muito obrigada!

[Brunoranery]

Olá, Brunoranery! Obrigada pela resposta tão rápida.
Poderia me dizer da onde veio o x = 1?

EDIT: Já entendi, hahah. Muito obrigada!

Editei também. Minha regra de três tinha ficado ambígua kk.