Química Geral(UFGRS-2004) Funções Inorgânicas Tópico resolvido

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Auto Excluído (ID:17906)
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(UFGRS-2004) Funções Inorgânicas

Mensagem não lida por Auto Excluído (ID:17906) »

Considere a seguinte reação de equilíbrio ácido-base.
[tex3]CH_{3}O^{-}+NH_{3}↔CH
_{3}OH + NH_{2}^{-}[/tex3]
Entre as espécies envolvidas nessa reação, atuam como ácido e como base de Bronsted-Lowry, respectivamente:
a) [tex3]CH_{3}OH[/tex3] e [tex3]NH_{3}[/tex3] .
b) [tex3]CH_{3}OH[/tex3] e [tex3]NH^{-}[/tex3] .
c) [tex3]NH^{-}[/tex3] e [tex3]CH_{3}OH[/tex3] .
d) [tex3]CH_{3}O^{-}[/tex3] e [tex3]NH_{3}[/tex3] .
e) [tex3]NH_{3}[/tex3] e [tex3]CH_{3}OH[/tex3] .
Resposta

Letra b)

Última edição: Auto Excluído (ID:17906) (Sex 13 Out, 2017 14:03). Total de 2 vezes.



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Brunoranery
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Re: (UFGRS-2004) Funções Inorgânicas

Mensagem não lida por Brunoranery »

Boa tarde Gui!

Então, basicamente o conceito de ácido de Bronsted-Lowry é "doador de H⁺". O de base; por conseguinte, é o receptor de íons H⁺.
Com isso fica simples. Observe Que o NH3 doa o H⁺ para o CH3O⁻. Logo, o NH3 é o ácido e CH3O⁻ é a base.
Mas como se trata de um equilíbrio, o mesmo serve para a reação inversa. O CH3OH doa o Hidrogênio para o NH2 para que ele forme o NH3.
Esse é um conceito chamado base/ácido conjugado.
Logo, CH3OH ácido conjugado e NH2⁻ base conjugada. Letra b.



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