Química Geral ⇒ (UFRGS) Ionização Tópico resolvido

[MatheusBorges]

Admitindo-se 100% de ionização para o ácido clorídrico em solucão diluída, pode-se afirmar que essa solução não contém a espécie:

a) [tex3]HCl[/tex3]

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[tex3]HCl[/tex3]

b) [tex3]OH^{-}[/tex3]

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[tex3]OH^{-}[/tex3]

c) [tex3]H3O^{+}[/tex3]

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[tex3]H3O^{+}[/tex3]

d) [tex3]H20[/tex3]

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[tex3]H20[/tex3]

e) [tex3]Cl^{-}[/tex3]

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[tex3]Cl^{-}[/tex3]

Resposta

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a

[Brunoranery]

Bom dia Mafll.

Letra a, se você ionizou 100% o ácido, não vai mais tê-lo, pois ele foi completamente transformado em H⁺ e Cl⁻.

Se a solução é diluída, está ocorrendo em meio aquoso, logo tem H2O.
O H3O⁺ é outra representação do H⁺ liberado pela ionização do ácido.
O OH⁻ vem da água que é H⁺ OH⁻ (Por isso é nêutra)
O Cl⁻ vem do ânion do HCl.

Adendo: sua dúvida deve ter sido quanto ao OH⁻. Se há água, há a coexistência de ânions OH⁻, H⁺ e de H2O. É só pensar no equilíbrio químico, onde você tem a formação do produto e do reagente simultaneamente.