Química Geral

Mensagem não lidapor **Killin** » Qua 27 Set, 2017 14:50 · Mensagem não lida por **Killin** » Qua 27 Set, 2017 14:50

A Companhia Vale do Rio Doce foi agraciada pela agência Moody's com o "Investmente Grade", o que confere elevada credibilidade à empresa no cenário mundial, possibilitando um aumento na captação recursos de investimentos a um custo bem menor. A menina dos olhos da Vale do Rio Doce é a reserva de minério de ferro existente no sul do Pará que, de tão grande, sozinha seria capaz de abastecer o mundo por mais de quatrocentos anos. Um dos minérios extraídos dessa reserva é o [tex3]Fe_2O_3[/tex3] que possui a propriedade de reagir com o [tex3]HNO_3[/tex3] , dissolvendo-se completamente.
Com base nas informações, pode-se dizer que os coeficientes numéricos que equilibram a equação química molecular representativa da reação entre o [tex3]Fe_2O_3[/tex3] e o [tex3]HNO_3[/tex3] são, respectivamente:

a) 1, 3, 2, 3.
b) 1, 6, 1, 6.
c) 1, 6, 2, 3.
d) 2, 3, 2, 3.
e) 2, 6, 2, 6.

Resposta

c)

O [tex3]N_{ox.}[/tex3] do [tex3]Fe[/tex3] varia do reagente para o produto?

Veja que é uma reação de dupla troca. A reação balanceada fica assim:

Fe2O3 + 6HNO3 -> 2Fe(NO3)3 + 3H20

NOX do Fe se mantém +3

Apenas complementando e tirando sua dúvida do nox, se o ferro estivesse em nox 2 ele teria ido pra 3 e não seria mais uma dupla troca, seria uma oxired com produtos que dependem da concentração de ácido nítrico.

fismatpina escreveu: ↑
Qua 27 Set, 2017 15:11
Veja que é uma reação de dupla troca. A reação balanceada fica assim:

Fe2O3 + 6HNO3 -> 2Fe(NO3)3 + 3H20

NOX do Fe se mantém +3

Como saber que é Fe(No3)3 e não Fe(No3)2?

: 23163762_1417071708414141_201053520_n~2.jpg (21.66 KiB) Exibido 3188 vezes

Quando vi esse exercício montei o seguinte esboço de equação:

Fe2O3 + HNO3 [tex3]\rightarrow [/tex3] Fe(NO3) + H2O
Usando o método que o Feltre ensinou, no passo 2 escolhi o Fe.
Ficou assim:
Fe2O3 + HNO3 [tex3]\rightarrow [/tex3] 2Fe(NO3) + H2O

Depois disso não consegui mais, é possível prosseguir o balanceamento seguindo esse método da imagem?

MafIl10 escreveu: ↑
Sex 03 Nov, 2017 06:30
23163762_1417071708414141_201053520_n~2.jpg

Quando vi esse exercício montei o seguinte esboço de equação:

Fe2O3 + HNO3 [tex3]\rightarrow [/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\rightarrow [/tex3]

Fe(NO3) + H2O
Usando o método que o Feltre ensinou, no passo 2 escolhi o Fe.
Ficou assim:
Fe2O3 + HNO3 [tex3]\rightarrow [/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\rightarrow [/tex3]

2Fe(NO3) + H2O

Depois disso não consegui mais, é possível prosseguir o balanceamento seguindo esse método da imagem?

Você usou nox para o Ferro de +1, que acaba sendo um equívoco

Perceba que na substância Fe2O3 Oxigênio tem nox -2 e o que está em baixo do Oxigênio é o +3

Lembra da regra da xuxa para deixar os nox em seus devidos lugares. Para que isso ali ocorrese só poderia ter Um Fe +3 e um O -2
Quando cruzasse iria ficar Fe2O3.

Sim, usando o método da tentativa por aquela etapa também da certo. Mas lembrar da regra do MACHO pode ser mais fácil, onde é respectivamente: Metal, Ametal, Carbono, Hidrogênio, Oxigênio

Espero te4 ajudado

Rs, não encontrei em nenhum livro a regra da xuxa e a regra domacho. Você está falando de balanceamento por oxirredução? Consegue balancear essa reação, pelo método das tentativas?

MafIl10 escreveu: ↑
Sex 03 Nov, 2017 13:43
Rs, não encontrei em nenhum livro a regra da xuxa e a regra domacho. Você está falando de balanceamento por oxirredução? Consegue balancear essa reação, pelo método das tentativas?

Regra da "xuxa" é cruzar os índices do metal com o ametal

[tex3]Fe^{+3}O^{-2}[/tex3] perceba que o -2 vai pro O e o +3 vai pro -2 Vai pro Fe, essa é a "regra da xuxa"

A regra do MACHO tem em alguns livros. Para que seja mais fácil o balanceamento por tentativa, existe uma ordem do que balancear.

1ºMETAL
2ºAMETAL
3ºCARBONO
4ºHIDROGÊNIO
5ºOXIGÊNIO

A reação é a seguinte:

[tex3]Fe_2O_3 +HNO_3\rightarrow Fe^{+3}NO_3^{-1} +H_2O[/tex3]

Cruzando os índices no lado direito tem-se

[tex3]Fe_2O_3 +HNO_3\rightarrow Fe(NO_3)_3 +H_2O[/tex3]

Usando a regra do MACHO para balanceamento por tentativa

O metal na reação é o Ferro, então comece por ele

Tem 2 [tex3]Ferro[/tex3] no reagente então tem que ter 2 no produto

[tex3]Fe_2O_3 +HNO_3\rightarrow 2Fe(NO_3)_3 +H_2O[/tex3]

O ametal da reação é o Nitrogênio

Ficam 6 [tex3]Nitrogênios[/tex3] no produto, então deve ter 6 no reagente

[tex3]Fe_2O_3 +6HNO_3\rightarrow 2Fe(NO_3)_3 +H_2O[/tex3]

Não temos Carbono

Temos [tex3]Hidrogênio[/tex3] , tem 6 [tex3]Hidrogênios[/tex3] no reagente, então ficam 6 no produto

[tex3]Fe_2O_3 +6HNO_3\rightarrow 2Fe(NO_3)_3 +3H_2O[/tex3]

Com isso a reação está balanceada.

Perceba que descrevendo tudo parece que é muito demorado. Mas, com a prática, da pra ser bem ágil nesses balanceamentos

snooplammer, Muito obrigado!

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