O ferro metálico pode ser produzido a partir da reação do Fe2O3 com CO de acordo com a seguinte equação química não balanceada:
xFe2O3(s) + yCO(g) → wFe(s) + zCO2(g)
Considere a reação completa entre 1,60 g de Fe2O3 e 3,00 g de CO e assinale a alternativa correta.
A) O reagente limitante desta reação é o monóxido de carbono.
B) A quantidade máxima de ferro metálico produzida será de aproximadamente 1,12 g.
C) Após a reação se completar, restará 0,58 g de monóxido de carbono no meio reacional.
D) A quantidade máxima de dióxido de carbono produzida será de aproximadamente 4,60 g.
E) Se o rendimento for de 80%, serão produzidos aproximadamente 2,50 g de ferro metálico.
Queria as respostas das alternativas!
Química Geral ⇒ Estequiometria Tópico resolvido
Moderador: [ Moderadores TTB ]
-
- Mensagens: 983
- Registrado em: Qua 28 Jun, 2017 15:01
- Última visita: 25-04-21
Set 2017
26
15:17
Re: Estequiometria
Boa tarde!
O primeiro passo é balancear.
1Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2 (Só igualar a quantidade do elemento nos dois lados)
a) Vamos ver, é só ver quem tem a massa igual à necessária na proporção, para que a reação ocorra.
Massa molar Fe2O3: 160
Massa molar do CO: 28
Como a proporção é 1:3 fica:
160 = 84
1,6 = x
x = 0,84g
0,84 seria a quantidade necessária de monóxido de carbono para reagir com o Fe2O3, no entanto, temos 3, logo, ele é o reagente em excesso e não o limitante.
b) Regra de três:
Vamos usar o Fe2O3, já que na estequiometria só usamos o reagente limitante.
160 = 112 (Massa molar de 2 mols de Ferro)
1,6 = x
x = 1,12g.
Certinho
c)Errado, restará 3 - 0,84 = 2,16g
d)160 = 132 (3 mols de CO2)
1,60 = x
x = 1,32
Errado
e) Se com o rendimento máximo, são produzidos 1,12g, como que com o rendimento de 80% produzirá 2,5g? Sem lógica.
O primeiro passo é balancear.
1Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2 (Só igualar a quantidade do elemento nos dois lados)
a) Vamos ver, é só ver quem tem a massa igual à necessária na proporção, para que a reação ocorra.
Massa molar Fe2O3: 160
Massa molar do CO: 28
Como a proporção é 1:3 fica:
160 = 84
1,6 = x
x = 0,84g
0,84 seria a quantidade necessária de monóxido de carbono para reagir com o Fe2O3, no entanto, temos 3, logo, ele é o reagente em excesso e não o limitante.
b) Regra de três:
Vamos usar o Fe2O3, já que na estequiometria só usamos o reagente limitante.
160 = 112 (Massa molar de 2 mols de Ferro)
1,6 = x
x = 1,12g.
Certinho
c)Errado, restará 3 - 0,84 = 2,16g
d)160 = 132 (3 mols de CO2)
1,60 = x
x = 1,32
Errado
e) Se com o rendimento máximo, são produzidos 1,12g, como que com o rendimento de 80% produzirá 2,5g? Sem lógica.
Ajudei-te? Confira minhas resoluções no canal: https://www.youtube.com/channel/UCFy9BChtDB9V2GfvtRvWwqw
Projeto Med.
Projeto Med.
-
- Tópicos Semelhantes
- Respostas
- Exibições
- Última msg
-
- 0 Respostas
- 472 Exibições
-
Última msg por Murilo9858
-
- 1 Respostas
- 819 Exibições
-
Última msg por Ósmio
-
- 0 Respostas
- 424 Exibições
-
Última msg por brutus
-
- 1 Respostas
- 1024 Exibições
-
Última msg por Ósmio
-
- 1 Respostas
- 1638 Exibições
-
Última msg por Jigsaw