Química GeralEstequiometria Tópico resolvido

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matheuszao
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Set 2017 26 14:41

Estequiometria

Mensagem não lida por matheuszao »

O ferro metálico pode ser produzido a partir da reação do Fe2O3 com CO de acordo com a seguinte equação química não balanceada:
xFe2O3(s) + yCO(g) → wFe(s) + zCO2(g)

Considere a reação completa entre 1,60 g de Fe2O3 e 3,00 g de CO e assinale a alternativa correta.

A) O reagente limitante desta reação é o monóxido de carbono.
B) A quantidade máxima de ferro metálico produzida será de aproximadamente 1,12 g.
C) Após a reação se completar, restará 0,58 g de monóxido de carbono no meio reacional.
D) A quantidade máxima de dióxido de carbono produzida será de aproximadamente 4,60 g.
E) Se o rendimento for de 80%, serão produzidos aproximadamente 2,50 g de ferro metálico.

Queria as respostas das alternativas!




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Brunoranery
5 - Mestre
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Set 2017 26 15:17

Re: Estequiometria

Mensagem não lida por Brunoranery »

Boa tarde!
O primeiro passo é balancear.
1Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2 (Só igualar a quantidade do elemento nos dois lados)

a) Vamos ver, é só ver quem tem a massa igual à necessária na proporção, para que a reação ocorra.
Massa molar Fe2O3: 160
Massa molar do CO: 28

Como a proporção é 1:3 fica:
160 = 84
1,6 = x
x = 0,84g

0,84 seria a quantidade necessária de monóxido de carbono para reagir com o Fe2O3, no entanto, temos 3, logo, ele é o reagente em excesso e não o limitante.

b) Regra de três:
Vamos usar o Fe2O3, já que na estequiometria só usamos o reagente limitante.
160 = 112 (Massa molar de 2 mols de Ferro)
1,6 = x
x = 1,12g.
Certinho

c)Errado, restará 3 - 0,84 = 2,16g

d)160 = 132 (3 mols de CO2)
1,60 = x
x = 1,32
Errado

e) Se com o rendimento máximo, são produzidos 1,12g, como que com o rendimento de 80% produzirá 2,5g? Sem lógica.



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