Sendo dadas as seguintes semiequações de redução e seus respectivos potenciais padrão de redução (E0):
MnO4–(aq) + 8H+(aq) + 5e– <--> Mn2+(aq) + 4H2O(l) E0 = +1,51V
Br2(g) + 2e– <--> 2Br–(aq) E0 = +1,23V
NO3+(aq) + 4H+(aq) + 3e– <--> NO(g) + 2H2O(l) E0 = +0,96V
As seguintes afirmações são apresentadas:
I – haverá reação espontânea quando NO(g) for borbulhado em solução aquosa ácida (pH = 0) de KMnO4 1,0 mol L–1;
II – haverá reação espontânea quando Br2(g) for borbulhado em solução aquosa ácida (pH = 0) de KMnO4 1,0 mol L–1;
III – o bromo apresenta poder oxidante maior que o de uma solução de ácido nítrico 1,0 mol L–1;
IV – uma solução de ácido nítrico 1,0 mol L–1 apresenta poder oxidante maior que o de uma solução aquosa ácida (pH = 0) de KMnO4 1,0 mol L–1.
Estão corretas APENAS as afirmativas:
(A) I e II.
(B) I e III.
(C) II e III.
(D) II e IV.
(E) III e IV.
Pessoal, penso que esse tipo de reação deve ser calculado olhando o potencial... aquele que tem potencial maior irá "reger" a reação... ou seja, como é potencial de redução, quem ter maior potencial irá reduzir obrigando o outro a oxidar.
No entanto nessa lógica a número II também estaria correta... achei uma resolução na internet que não considera os potenciais e por isso fiquei perdido. Alguém poderia me explicar qual critério para resolução por favor?
Química Geral ⇒ Potenciais de Redução Tópico resolvido
Moderador: [ Moderadores TTB ]
-
- Mensagens: 1483
- Registrado em: Dom 02 Ago, 2015 13:51
- Última visita: 30-09-22
Set 2017
28
11:47
Re: Potenciais de Redução
Veja que a II não vai ter que estar certa não. Se borbulhamos [tex3]Br_2[/tex3]
na solução de permanganato ácido, não tem como haver reação, pois só temos os reagentes da redução de cada uma das semireações, portanto não tem como nenhum oxidar pro outro reduzir. Você tem razão quanto ao fato do maior potencial de redução ser obrigatoriamente o que vai reduzir, mas isso só se o outro tiver a capacidade de oxidar, ou seja, tiver reagentes pra oxidar.Ocupado com início do ano no ITA. Estarei fortemente inativo nesses primeiros meses do ano, então busquem outro moderador para ajudar caso possível.
Set 2017
28
19:29
Re: Potenciais de Redução
Obrigado cara! Agora entendi que além do potencial é necessário também olhar a troca eletrônica...
-
- Tópicos Semelhantes
- Respostas
- Exibições
- Última msg
-
- 0 Respostas
- 648 Exibições
-
Última msg por AlanaDuarte
-
- 1 Respostas
- 717 Exibições
-
Última msg por Jigsaw
-
- 1 Respostas
- 4667 Exibições
-
Última msg por Carlosft57
-
- 1 Respostas
- 4160 Exibições
-
Última msg por Carlosft57
-
- 1 Respostas
- 744 Exibições
-
Última msg por Jigsaw