Química Geral ⇒ (Cesgranrio - RJ) - Gases Tópico resolvido

[danimedrado]

Num tanque de gás, havia 8,2 m³ de oxigênio a -23 ºC e 2 atm de pressão. Tendo ocorrido um vazamento, verificou-se que a pressão diminuiu em 0,5 atm. Que massa de oxigênio foi perdida, sabendo-se que a temperatura permaneceu constante?
a) 0,6 kg
b) 6,4 kg
c) 19,2 kg
d) 25,6 kg
e) 32,0 kg

[Lantanidio]

Calculando a massa de O₂ no primeiro momento:

P.V = (m.R.T)/M
2.8200.M = 0,082.250.m
m = 2.8200.32 / (0,82.25)
m = 200.82.32 / (82.0,25)
m = 200.32.4
m = 25600 g ou 25,6 kg.

Observação: para utilizar a constante universal dos gases como 0,082, é preciso converter o volume para litros. Também não esqueça de converter a temperatura para Kelvin.
Agora, podemos calcular o a massa de oxigênio no segundo momento.

P.V = (m'.R.T)/M
1,5.8200.32 = m'.0,082.250
150.82.32 = m'.82.0,25
m' = 150.32.4
m' = 19200 g ou 19,2 kg.

Fazendo a diferença m - m':

25,6 - 19,2 = 6,4 kg.
Portanto, alternativa B.