1) [tex3]H_{2}SO_{4} + Ca_{}OH_{2}[/tex3] [tex3]\rightarrow [/tex3]
[tex3]Ca_{}SO_{4}[/tex3] + 2 [tex3]H_{2}O_{}[/tex3]
Obrigada desde já!!!
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Eu quem errei na hora de escrever, aqui está Ca [tex3](OH)_{2}[/tex3] , me desculpe! E também escrevi que encontrei 1 [tex3]OH^{-}[/tex3] mas na verdade averiguei aqui e encontrei 2 [tex3]OH^{-}[/tex3] . O problema foi na hora de calcular a quantidade de água, que encontrei 4H2O, por um acaso a equação estaria simplificada, por isso de 2H2O e não 4? E você fez certinho!ivanginato23 escreveu: ↑Qua 20 Set, 2017 10:45Carol, acredito que haja uma imprecisão no exercício, o correto é [tex3]Ca(OH)_{2}[/tex3] . Agora, veja:
O ácido sulfúrico tem dois [tex3]H^+[/tex3] e o hidróxido de cálcio tem dois [tex3]OH^-[/tex3] , portanto ocorrerá uma neutralização total.
[tex3]H_{2}SO_{4}+Ca(OH)_{2}\rightarrow CaSO_{4}+2H_{2}O[/tex3]
Nome do sal: Sulfato de Cálcio.
Correto?
Eu aprendi a fazer dessa forma, invertendo, descendo o número e multiplicando, e o valor deles multiplicados se torna o valor da água. Por isso disse que encontrei 4H2O. Mas averiguei e não teria como simplificar a equação toda, com isso eu quis dizer que achei que todos os coeficientes seriam 2, e os dividiria e se tornariam 1. Mas agora não sei mais o que estou fazendo errado, estou confusa, hahahahahaivanginato23 escreveu: ↑Qua 27 Set, 2017 00:06Não entendi sua pergunta, Carol. Quando você diz "equação simplificada" se refere a ausência do H2O no lado dos reagentes? Se for isso, a presença do H2O nos reagentes simboliza o meio onde a reação acontece, mas a água do meio "não reage".
Nooossa jovem, que trampo que eu te dei por uma coisa tão simples em? Meu muito obrigada pela paciência e esforço!ivanginato23 escreveu: ↑Sex 29 Set, 2017 15:52Fiz igual à você, mas a diferença é que, nesse caso, para que ocorra a neutralização total é necessário que multipliquemos desse seu jeito, porque o ácido sulfuroso tem apenas 2 hidrogênios ionizáveis enquanto o hidróxido de alumínio tem 3 OH. No nosso caso original é desnecessário, pois a neutralização já seria total. Entendeu?
HAHAHA relaxa...! Qualquer coisa estamos ai!Carolinethz escreveu: ↑Ter 03 Out, 2017 13:56Nooossa jovem, que trampo que eu te dei por uma coisa tão simples em? Meu muito obrigada pela paciência e esforço!ivanginato23 escreveu: ↑Sex 29 Set, 2017 15:52Fiz igual à você, mas a diferença é que, nesse caso, para que ocorra a neutralização total é necessário que multipliquemos desse seu jeito, porque o ácido sulfuroso tem apenas 2 hidrogênios ionizáveis enquanto o hidróxido de alumínio tem 3 OH. No nosso caso original é desnecessário, pois a neutralização já seria total. Entendeu?