Questão provinda de uma lista de exercícios entregue pelo professor.
Estou encontrando dificuldade em como faria essa questão, não sei se devo deduzir que o MnO4 irá reduzir, e como iria saber se não sei os produtos da reação. Obrigada desde já.
1) a) Escreva as meias-reações balanceadas da reação redox entre uma solução acidificada de permanganato de potássio e cloreto de ferro (II). b) Escreva a equação balanceada da reação da célula e projete uma célula galvânica para estudar a reação (escreva o diagrama de célula).
Química Geral ⇒ Eletroquímica Tópico resolvido
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Set 2017
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14:29
Re: Eletroquímica
Não é bem uma dedução, veja que no [tex3]MnO_4^-[/tex3]
a) Temos [tex3]KMnO_4[/tex3] reagindo com [tex3]FeCl_2[/tex3] . O ferro com certeza irá oxidar para III. Em meio ácido, o permanganato também é forte o suficiente pra oxidar o cloro. Temos as meias reações, não balanceadas:
Redução: [tex3]MnO_4^- \rightarrow Mn^{2+}[/tex3]
Oxidação: [tex3]Fe^{2+}+2Cl^ - \rightarrow Fe^{3+}+Cl_2[/tex3]
Balanceando pelo método íon elétron: balanceamos oxigênios com águas, hidrogênios com [tex3]H^+[/tex3] e cargas com elétrons:
Redução: [tex3]MnO_4^-+8H^+ +5e^- \rightarrow Mn^{2+}+4H_2O[/tex3]
Oxidação: [tex3]Fe^{2+}+2Cl^- \rightarrow Fe^{3+}+Cl_2+3e^-[/tex3]
b) Multiplicando a primeira por 3 e a segunda por 5:
Redução: [tex3]3MnO_4^-+24H^+ +15e^- \rightarrow 3Mn^{2+}+12H_2O[/tex3]
Oxidação: [tex3]5Fe^{2+}+10Cl^- \rightarrow 5Fe^{3+}+5Cl_2+15e^-[/tex3]
E somamos para obter a global:
[tex3]3MnO_4^-+24H^++5Fe^{2+}+10Cl^- \rightarrow 3Mn^{2+}+12H_2O+5Fe^{3+}+5Cl_2[/tex3]
Somando os [tex3]K^+[/tex3] e juntando [tex3]FeCl_2[/tex3] :
[tex3]3KMnO_4+24H^+ + 5FeCl_2 \rightarrow 3Mn^{2+}+3K^++5Fe^{3+}+5Cl_2+12H_2O[/tex3]
Creio que seja isso. Minha única incerteza é quanto a formação do cloro gasoso, mas acho difícil ele continuar em solução.
, o [tex3]Mn[/tex3]
possui nox 7, muito maior que seu nox estável 2. Com certeza ele irá reduzir. Além disso, [tex3]MnO_4^-[/tex3]
é um clássico fortíssimo agente oxidante, junto com [tex3]Cr_2O_7^{2-}[/tex3]
.a) Temos [tex3]KMnO_4[/tex3] reagindo com [tex3]FeCl_2[/tex3] . O ferro com certeza irá oxidar para III. Em meio ácido, o permanganato também é forte o suficiente pra oxidar o cloro. Temos as meias reações, não balanceadas:
Redução: [tex3]MnO_4^- \rightarrow Mn^{2+}[/tex3]
Oxidação: [tex3]Fe^{2+}+2Cl^ - \rightarrow Fe^{3+}+Cl_2[/tex3]
Balanceando pelo método íon elétron: balanceamos oxigênios com águas, hidrogênios com [tex3]H^+[/tex3] e cargas com elétrons:
Redução: [tex3]MnO_4^-+8H^+ +5e^- \rightarrow Mn^{2+}+4H_2O[/tex3]
Oxidação: [tex3]Fe^{2+}+2Cl^- \rightarrow Fe^{3+}+Cl_2+3e^-[/tex3]
b) Multiplicando a primeira por 3 e a segunda por 5:
Redução: [tex3]3MnO_4^-+24H^+ +15e^- \rightarrow 3Mn^{2+}+12H_2O[/tex3]
Oxidação: [tex3]5Fe^{2+}+10Cl^- \rightarrow 5Fe^{3+}+5Cl_2+15e^-[/tex3]
E somamos para obter a global:
[tex3]3MnO_4^-+24H^++5Fe^{2+}+10Cl^- \rightarrow 3Mn^{2+}+12H_2O+5Fe^{3+}+5Cl_2[/tex3]
Somando os [tex3]K^+[/tex3] e juntando [tex3]FeCl_2[/tex3] :
[tex3]3KMnO_4+24H^+ + 5FeCl_2 \rightarrow 3Mn^{2+}+3K^++5Fe^{3+}+5Cl_2+12H_2O[/tex3]
Creio que seja isso. Minha única incerteza é quanto a formação do cloro gasoso, mas acho difícil ele continuar em solução.
Ocupado com início do ano no ITA. Estarei fortemente inativo nesses primeiros meses do ano, então busquem outro moderador para ajudar caso possível.
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