Em um cilindro equilátero de diâmetro 6cm e altura 10cm, será colocado uma quantidade de ácido clorídrico que ocupe 1/5 do seu volume. Tal ácido será neutralizado com uma bastilha de hidróxido de bário, qual a massa de sal formado em gramas e o nome do sal.
Dados:(π=3; densidade do ácido clorídrico=1,19g/cm³)
Química Geral ⇒ questão interdisciplinar (geometria espacial/estequiometria) Tópico resolvido
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Ago 2017
31
21:46
Re: questão interdisciplinar (geometria espacial/estequiometria)
Legal a questão!
Vamos equacionar:
2HCl + Ba(OH)2 ---> BaCl2 + 2H2O
Agora só descobrir a massa de ácido clorídrico e jogar na relação estequiométrica:
Volume cilindro: πr² x h
V = π x 3² x 10
V = 270cm³
Como tem apenas 1/5 de ácido clorídrico, o volume de ácido será 54cm³
d = m/v
1,19 = m/54
m = 64,26g
Temos 2 HCl para 1 BaCl2
Massa molecular HCl: 36,5, como são 2, temos 73g
Massa molecular o BaCl2: 208,3g
Fazendo a proporção:
73g -------- 208,3g
64,26g ---- x
x = 183,36 gramas de Cloreto de Bário.
Vamos equacionar:
2HCl + Ba(OH)2 ---> BaCl2 + 2H2O
Agora só descobrir a massa de ácido clorídrico e jogar na relação estequiométrica:
Volume cilindro: πr² x h
V = π x 3² x 10
V = 270cm³
Como tem apenas 1/5 de ácido clorídrico, o volume de ácido será 54cm³
d = m/v
1,19 = m/54
m = 64,26g
Temos 2 HCl para 1 BaCl2
Massa molecular HCl: 36,5, como são 2, temos 73g
Massa molecular o BaCl2: 208,3g
Fazendo a proporção:
73g -------- 208,3g
64,26g ---- x
x = 183,36 gramas de Cloreto de Bário.
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