Vocês devem ter notado que o site ficou um período fora do ar (do dia 26 até o dia 30 de maio de 2024).
Consegui recuperar tudo, e ainda fiz um UPGRADE no servidor! Agora estamos em um servidor dedicado no BRASIL!
Isso vai fazer com que o acesso fique mais rápido (espero )
Já arrumei os principais bugs que aparecem em uma atualização!
Mas, se você encontrar alguma coisa diferente, que não funciona direito, me envie uma MP avisando que eu arranjo um tempo pra arrumar!
(Mackenzie-SP) Na queima de 10kg de carvão de 80% de pureza, a quantidade de moléculas de gás carbônico produzida é:
(Dados: C + O2 -> CO2 ; Massas molares (g/mol): C = 12; O = 16 )
a) 17,6.10^28
b) 6,25.10^27
c) 57,6.10^19
d) 4,8.10^25
e) 4,0.10^26
Resposta
LETRA E
-Você marcha, José!
José, para onde? [Carlos Drummond de Andrade]
A massa molar do carbono é 12, e formamos 1 mol de gás carbônico(6,02x10²³ moléculas). Além disso, aplicamos a pureza na quantidade de carbono, ou seja:
Massa de carbono: 10kg x 0,8 = 8kg
Vamos converter a massa para g.
8 kg = 8000g
Agora só usar a proporção entre a massa e o número de moleculas.
12g ---- 6,02x10²³
8000g ---- x
x = 4013,33 x 10²³
x = 4,013 x 10²⁶
Espero ter ajudado
Ajudei-te? Confira minhas resoluções no canal: https://www.youtube.com/channel/UCFy9BChtDB9V2GfvtRvWwqw
Projeto Med.
Constante de Avogadro Lu. Em todos os compostos temos:
1 mol = massa molar (depende do composto) = 6,02x10²³ átomos = 22,4L
Esse numero grande na reação, antes do elemento indica quantos mols há.
Exemplo, se for 2CO2, temos o dobro da massa molar, 12,04x10²³ e 44,8L
Você multiploca a constante de Avogadro pelo coeficiente estequiométrico, que é o número antes do átomo.
Editado pela última vez por Brunoranery em 24 Ago 2017, 21:15, em um total de 1 vez.
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Projeto Med.
VctMR escreveu: ↑20 Jun 2019, 16:09
Olá!
por que fazendo assim está errado?
12g de carvão (carbono) ----- 44 * 6,02.10²^3 _________ 44 é a massa molar do CO2
8000g de carvão ----------- x
VctMR, por que você está adotando mol duas vezes, ou você utiliza 44 g (1 mol) ou 6,02.10^23 (1 mol).
Editado pela última vez por Jigsaw em 21 Jun 2019, 17:19, em um total de 1 vez.
Os antiácidos são substâncias utilizadas para diminuir a quantidade de ácido clorídrico do estômago. Várias substâncias podem ser utilizadas com essa finalidade. Uma delas é o óxido de magnésio MgO...
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Eu penso que enunciado está errado, pois nessa equação não mostra a reação do óxido de magnésio com ácido clorídrico. Se tivesse o ácido clorídrico, bastava calcular a massa total do MgO ---> número...
A azida de sódio, composto existente no air-bag dos au-tomóveis, sofre decomposição, conforme a equação abaixo. Sobre essa reação, assinale o que for correto.
2 NaN3 (s) ------> 2Na (s) + 3 N (s)...
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Valdilenex, a reação na verdade é 2 NaN_3 (s) \rightarrow 2Na (s) + 3 N_2 para que ela possa estar balanceada! Você deve ter esquecido de colocar o 2 no nitrogênio do produto!
Já as afirmativas...
O octano é um dos principais componentes da gasolina. A capacidade média de um tanque de automóvel é de 60 litros e a densidade do octano é de 0,70g/mL. Qual o volume de ar necessário a 0°C e 1 atm,...
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Olá.
C_8H_{18}+25/2O_2 \longrightarrow 8CO_2+9H_2O
C_8H_{18}: 114g/mol
Massa de gasolina no tanque:
d=\frac{m}{V} \Rightarrow 0,7=\frac{m}{6x10^4} \Rightarrow m=42x10^3g
Dados: Massas molares (g/mol): CaCO3 = 100 g/mol; CO = 44 g/mol; HCL = 36,5 g/mol
0 K = 273 ºC e 273 K = 0 ºC
Constante dos gases ideais: R = 0,082 atm.L.mol .K
O cálcário é um minério que apresenta...
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A reação química do processo é:
CaCO_3_{(s)}+ 2 HC\ell_{(aq)} \rightarrow CaC\ell_2_{(aq)}+CO_2_{(g)}+H_2O_{(\ell)}
Utilizando a equação de Clayperon, popdemos calcular o número de mols de CO_2...