Química Geral ⇒ Estequiometria Tópico resolvido

[Lucabral]

(Mackenzie-SP) Na queima de 10kg de carvão de 80% de pureza, a quantidade de moléculas de gás carbônico produzida é:
(Dados: C + O2 -> CO2 ; Massas molares (g/mol): C = 12; O = 16 )
a) 17,6.10^28
b) 6,25.10^27
c) 57,6.10^19
d) 4,8.10^25
e) 4,0.10^26

Resposta

---

LETRA E

[Brunoranery]

Boa tarde Lu, tudo bem?
Vamos lá...

Reação: C + O2 -> CO2 (Já está balanceada)

A massa molar do carbono é 12, e formamos 1 mol de gás carbônico(6,02x10²³ moléculas). Além disso, aplicamos a pureza na quantidade de carbono, ou seja:
Massa de carbono: 10kg x 0,8 = 8kg
Vamos converter a massa para g.
8 kg = 8000g
Agora só usar a proporção entre a massa e o número de moleculas.

12g ---- 6,02x10²³
8000g ---- x
x = 4013,33 x 10²³
x = 4,013 x 10²⁶

Espero ter ajudado

[Lucabral]

Boa noite Bruno! Me explica de onde vem esse valor do gás carbônico?

[Brunoranery]

Constante de Avogadro Lu. Em todos os compostos temos:
1 mol = massa molar (depende do composto) = 6,02x10²³ átomos = 22,4L

Esse numero grande na reação, antes do elemento indica quantos mols há.
Exemplo, se for 2CO2, temos o dobro da massa molar, 12,04x10²³ e 44,8L
Você multiploca a constante de Avogadro pelo coeficiente estequiométrico, que é o número antes do átomo.

[Lucabral]

Ajudou muito Bruno! Abração

[VctMR]

Olá!
por que fazendo assim está errado?
12g de carvão (carbono) ----- 44 * 6,02.10²³ _________ 44 é a massa molar do CO2
8000g de carvão ----------- x

[Jigsaw]

Olá!
por que fazendo assim está errado?
12g de carvão (carbono) ----- 44 * 6,02.10²^3 _________ 44 é a massa molar do CO2
8000g de carvão ----------- x

VctMR, por que você está adotando mol duas vezes, ou você utiliza 44 g (1 mol) ou 6,02.10^23 (1 mol).