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(PUC-RJ)Escolha dentre as possibilidades abaixo, aquela que tem as seguintes propriedades: não conduz corrente elétrica no estado sólido, mas conduz em solução e é solúvel em solventes polares, como a água.
A) NaCl
C) HCl
gabarito letra A.
por que a C não é correta?

Boa tarde Mafll, tudo bem?
Porque essa é uma característica típica de compostos iônicos e o HCl é molecular. Na água o Cloreto de Sódio se dissolve, já o Ácido Clorídrico ioniza, liberando H+ e Cl-. É o H e o Cl na forma iônica que conduzem corrente elétrica.
Espero ter ajudado!

mas o NaCl não conduz na forma sólida ou seja esta errado também

Se fosse assim deveria vir
letra A) Na+ Cl-
C)HCl
poderia me explicar de outro modo amigo kkkk

Sim, ele não conduz porque está sólido, ou seja, seus cátions e ânions estão presos. Condução de corrente se dá por mobilidade iônica, e isso só vai existir quando NaCl estiver líquido, pois seu retículo estará quebrado e os íons estarão livres.
HCl não tem íons, é um composto molecular (veja, H com ametal), então mesmo no estado líquido não conduz corrente.
Em água, ambos conduzirão. O NaCl porque a água quebra seu retículo e seus íons dissociam, ficam livres. O HCl porque ele será ionizado, ou seja, irá quebrar de forma heterolítica e íons serão formados.

Então quando ele menciona (em solução) é o NaCl liquido?

Não, o NaCl em meio aquoso também conduz. O retículo cristalino com as interações não-direcionais de cunho eletrostático se desfaz como o undefinied disse e temos a formação de íons.