Química Geral ⇒ Cesgranrio - Estequiometria Tópico resolvido

[Rodriggo]

Os gases dióxido de enxofre SO2, e oxigênio, O2 em condições apropriadas, reagem formando o trióxido de enxofre SO3.
usando volumes iguais dos dois reagentes, haverá excesso de um deles. a porcentagem desse excesso de volume em relação ao volume Inicial é:

a) 25% de O2
b) 25% de SO2
c) 50% de O2
d) 75% de O2
e) 80% de O2

Resposta

---

a)

Por que é letra a) e não c)? Como faço para chegar nesse resultado?

[Brunoranery]

É a letra c mesmo, não? 22,4 de excesso, dividido pelo volume inicial que são os 44,8, 50%. Vi na internet que a maioria das respostas em relação a essa questão davam a letra c como certa.

[Bira]

É a letra c mesmo, não? 22,4 de excesso, dividido pelo volume inicial que são os 44,8, 50%. Vi na internet que a maioria das respostas em relação a essa questão davam a letra c como certa.

Creio que a questão esteja se referindo ao volume inicial total do sistema.
[tex3]2SO_2+O_2\longrightarrow 2SO_3[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]2SO_2+O_2\longrightarrow 2SO_3[/tex3]

Seguindo essa lógica, consideremos que há dois mols de cada gás inicialmente à CNTP. Logo, significa dizer que cada gás um dos gases ocupará um volume total de 44,8 L, como o dito pelo Bruno.

Veja, pela equação estequiométrica, que o Oxigênio não será consumido por completo no sistema, restando 1 mol do mesmo ao término da reação. Em CNTP, esse gás irá ocupar 22,4 L, em comparação com os 89,6 L iniciais do sistema.
Portanto: [tex3]\frac{V_{excesso}}{V_{inicial}}=\frac{1}{4}=25[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\frac{V_{excesso}}{V_{inicial}}=\frac{1}{4}=25[/tex3]

% de [tex3]O_2[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]O_2[/tex3]

[Rodriggo]

É a letra c mesmo, não? 22,4 de excesso, dividido pelo volume inicial que são os 44,8, 50%. Vi na internet que a maioria das respostas em relação a essa questão davam a letra c como certa.

Creio que a questão esteja se referindo ao volume inicial total do sistema.
[tex3]2SO_2+O_2\longrightarrow 2SO_3[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]2SO_2+O_2\longrightarrow 2SO_3[/tex3]

Seguindo essa lógica, consideremos que há dois mols de cada gás inicialmente à CNTP. Logo, significa dizer que cada gás um dos gases ocupará um volume total de 44,8 L, como o dito pelo Bruno.

Veja, pela equação estequiométrica, que o Oxigênio não será consumido por completo no sistema, restando 1 mol do mesmo ao término da reação. Em CNTP, esse gás irá ocupar 22,4 L, em comparação com os 89,6 L iniciais do sistema.
Portanto: [tex3]\frac{V_{excesso}}{V_{inicial}}=\frac{1}{4}=25[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\frac{V_{excesso}}{V_{inicial}}=\frac{1}{4}=25[/tex3]

% de [tex3]O_2[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]O_2[/tex3]

Perfeito, muito obrigado!