usando volumes iguais dos dois reagentes, haverá excesso de um deles. a porcentagem desse excesso de volume em relação ao volume Inicial é:
a) 25% de O2
b) 25% de SO2
c) 50% de O2
d) 75% de O2
e) 80% de O2
Resposta
a)
Moderador: [ Moderadores TTB ]
Creio que a questão esteja se referindo ao volume inicial total do sistema.Brunoranery escreveu: ↑Qua 16 Ago, 2017 15:43É a letra c mesmo, não? 22,4 de excesso, dividido pelo volume inicial que são os 44,8, 50%. Vi na internet que a maioria das respostas em relação a essa questão davam a letra c como certa.
Perfeito, muito obrigado!Bira escreveu: ↑Seg 21 Ago, 2017 14:33Creio que a questão esteja se referindo ao volume inicial total do sistema.Brunoranery escreveu: ↑Qua 16 Ago, 2017 15:43É a letra c mesmo, não? 22,4 de excesso, dividido pelo volume inicial que são os 44,8, 50%. Vi na internet que a maioria das respostas em relação a essa questão davam a letra c como certa.
[tex3]2SO_2+O_2\longrightarrow 2SO_3[/tex3]
Seguindo essa lógica, consideremos que há dois mols de cada gás inicialmente à CNTP. Logo, significa dizer que cada gás um dos gases ocupará um volume total de 44,8 L, como o dito pelo Bruno.
Veja, pela equação estequiométrica, que o Oxigênio não será consumido por completo no sistema, restando 1 mol do mesmo ao término da reação. Em CNTP, esse gás irá ocupar 22,4 L, em comparação com os 89,6 L iniciais do sistema.
Portanto: [tex3]\frac{V_{excesso}}{V_{inicial}}=\frac{1}{4}=25[/tex3] % de [tex3]O_2[/tex3]