Química Geral ⇒ (Unifor CE/2004/Julho) Tópico resolvido

[Abiel98]

(Unifor CE/2004/Julho) Considere o composto denominado nitroglicerina, obtido misturando-se o 1, 2, 3 – propanotriol [CH2(OH) CH(OH) CH2(OH)] com ácido nítrico (HNO3).

quimica.png (4.33 KiB) Exibido 1270 vezes

É um óleo levemente amarelado, altamente suscetível ao choque. Com agitação explode liberando enorme quantidade de energia e enorme volume gasoso.
4 C3H5N3O9 (l) [tex3]\rightarrow [/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\rightarrow [/tex3]

6 N2(g) + 12 CO2(g) + 10 H2O(g) + O2(g)

Dados: Massas molares (g/mol)
ácido nítrico .................. 63
1, 2, 3 – propanotriol .... 92
nitroglicerina ................ 230
Volume molar de gás à temperatura de 25 ºC e pressão de 1 atm = 25 L/mol

Considere a explosão de 9,2 kg (40 mols) de nitroglicerina em ambiente cuja pressão é de 1 atm e temperatura de 25ºC. Os gases produzidos, inicialmente a altas pressões e temperaturas atingem, no final, temperatura e pressão ambiente. O vapor d’água é praticamente todo condensado. Nessas condições, o volume gasoso formado, em L, é da ordem de:
a) 4,8
b) 4,8 . 10^1
c) 4,8 . 10^2
d) 4,8 . 10^3
e) 4,8 . 10^4

[Jigsaw]

(Unifor CE/2004/Julho) Considere o composto denominado nitroglicerina, obtido misturando-se o 1, 2, 3 – propanotriol [CH2(OH) CH(OH) CH2(OH)] com ácido nítrico (HNO3).
quimica.png
É um óleo levemente amarelado, altamente suscetível ao choque. Com agitação explode liberando enorme quantidade de energia e enorme volume gasoso.
4 C3H5N3O9 (l) [tex3]\rightarrow [/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\rightarrow [/tex3]

6 N2(g) + 12 CO2(g) + 10 H2O(g) + O2(g)

Dados: Massas molares (g/mol)
ácido nítrico .................. 63
1, 2, 3 – propanotriol .... 92
nitroglicerina ................ 230
Volume molar de gás à temperatura de 25 ºC e pressão de 1 atm = 25 L/mol

Considere a explosão de 9,2 kg (40 mols) de nitroglicerina em ambiente cuja pressão é de 1 atm e temperatura de 25ºC. Os gases produzidos, inicialmente a altas pressões e temperaturas atingem, no final, temperatura e pressão ambiente. O vapor d’água é praticamente todo condensado. Nessas condições, o volume gasoso formado, em L, é da ordem de:
a) 4,8
b) 4,8 . 10^1
c) 4,8 . 10^2
d) 4,8 . 10^3
e) 4,8 . 10^4

Abiel98, primeiro devemos determinar o total de mols de gases envolvidos:

4 C3H5N3O9 (l) [tex3]\rightarrow [/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\rightarrow [/tex3]

6 N2(g) + 12 CO2(g) + 10 H2O(g) + O2(g)

Total de mols formados a partir de 40 mols de C3H5N3O9 = 60 + 120 + 10 (desconsidere o vapor d'água)

[tex3]V=\frac{190.25}{1}=4750\ L[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]V=\frac{190.25}{1}=4750\ L[/tex3]

[tex3]\boxed{V=4,75.10^3\ L}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\boxed{V=4,75.10^3\ L}[/tex3]

RESPOSTA = portanto a alternativa correta é a d) 4,8 . 10^3