(Unifor CE/2004/Julho) Considere o composto denominado nitroglicerina, obtido misturando-se o 1, 2, 3 – propanotriol [CH2(OH) CH(OH) CH2(OH)] com ácido nítrico (HNO3).
4 C3H5N3O9 (l) [tex3]\rightarrow [/tex3]
6 N2(g) + 12 CO2(g) + 10 H2O(g) + O2(g)
Dados: Massas molares (g/mol)
ácido nítrico .................. 63
1, 2, 3 – propanotriol .... 92
nitroglicerina ................ 230
Volume molar de gás à temperatura de 25 ºC e pressão de 1 atm = 25 L/mol
Considere a explosão de 9,2 kg (40 mols) de nitroglicerina em ambiente cuja pressão é de 1 atm e temperatura de 25ºC. Os gases produzidos, inicialmente a altas pressões e temperaturas atingem, no final, temperatura e pressão ambiente. O vapor d’água é praticamente todo condensado. Nessas condições, o volume gasoso formado, em L, é da ordem de:
a) 4,8
b) 4,8 . 10^1
c) 4,8 . 10^2
d) 4,8 . 10^3
e) 4,8 . 10^4
É um óleo levemente amarelado, altamente suscetível ao choque. Com agitação explode liberando enorme quantidade de energia e enorme volume gasoso.Olá, Comunidade!
Vocês devem ter notado que o site ficou um período fora do ar (do dia 26 até o dia 30 de maio de 2024).
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Grande abraço a todos,
Prof. Caju
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Química Geral ⇒ (Unifor CE/2004/Julho) Tópico resolvido
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Re: (Unifor CE/2004/Julho)
Abiel98, primeiro devemos determinar o total de mols de gases envolvidos:Abiel98 escreveu: ↑29 Jul 2017, 16:04 (Unifor CE/2004/Julho) Considere o composto denominado nitroglicerina, obtido misturando-se o 1, 2, 3 – propanotriol [CH2(OH) CH(OH) CH2(OH)] com ácido nítrico (HNO3).
quimica.png
É um óleo levemente amarelado, altamente suscetível ao choque. Com agitação explode liberando enorme quantidade de energia e enorme volume gasoso.
4 C3H5N3O9 (l) [tex3]\rightarrow [/tex3] 6 N2(g) + 12 CO2(g) + 10 H2O(g) + O2(g)
Dados: Massas molares (g/mol)
ácido nítrico .................. 63
1, 2, 3 – propanotriol .... 92
nitroglicerina ................ 230
Volume molar de gás à temperatura de 25 ºC e pressão de 1 atm = 25 L/mol
Considere a explosão de 9,2 kg (40 mols) de nitroglicerina em ambiente cuja pressão é de 1 atm e temperatura de 25ºC. Os gases produzidos, inicialmente a altas pressões e temperaturas atingem, no final, temperatura e pressão ambiente. O vapor d’água é praticamente todo condensado. Nessas condições, o volume gasoso formado, em L, é da ordem de:
a) 4,8
b) 4,8 . 10^1
c) 4,8 . 10^2
d) 4,8 . 10^3
e) 4,8 . 10^4
4 C3H5N3O9 (l) [tex3]\rightarrow [/tex3] 6 N2(g) + 12 CO2(g) + 10 H2O(g) + O2(g)
Total de mols formados a partir de 40 mols de C3H5N3O9 = 60 + 120 + 10 (desconsidere o vapor d'água)
[tex3]V=\frac{190.25}{1}=4750\ L[/tex3]
[tex3]\boxed{V=4,75.10^3\ L}[/tex3]
RESPOSTA = portanto a alternativa correta é a d) 4,8 . 10^3
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