Considerando o balanceamento de equações químicas por oxidorredução, a soma total dos coeficientes mínimos e inteiros obtidos das espécies envolvidas e o(s) elemento(s) que sofrem oxidação, são, respectivamente:
a) 215 e cloro. b) 187, crômio e iodo.
c) 73, cloro e iodo.
d) 92, cloro e oxigênio.
e) 53 e crômio.
Não estou conseguindo balancear com dois elementos sofrendo oxidação...
Na verdade eu até "consegui", mas não tem alternativa. Ficou desse jeito:
2CrI3 +24Cl2 + 64(OH)- ---------> 6(IO4)-2 + 2(CrO4)-2 + 48(Cl)- + 32H2O
Por que desse jeito está errado? Eu usei o Cl2 e o CrI3. E como fazer do jeito correto??
Agora devemos definir a variação do nox. O do Cromo varia 3, o do Iodo varia 8 e o do Cloro varia 2.
Bem, feito isso devemos escolher a molécula, na reação química, que tem o elemento que oxida e outra que tem o que reduz. So que o elemento deve ter a maior atomicidade, já que se repete nos reagentes e nos produtos.
Conjunto com maior atomicidade do Iodo [tex3]\rightarrow[/tex3]
O do cromo tanto faz, já que tanto no produto quanto no reagente tem 1 de atomicidade.
Feito isso, você multiplica o nox pela atomicidade, soma o resultado dos dois elementos que oxidaram e inverte com o que reduziu. Fica assim:
Os que oxidaram
Cr [tex3]\rightarrow[/tex3]
As reações químicas de oxi-redução são importantes no nosso cotidiano; muitas delas fazem parte das funções vitais dos organismos de plantas e animais, como a fotossíntese e a respiração. O cromo...
O permanganato de potássio (KMnO4) é muito
empregado como agente oxidante. Tem usos na
oxidação de compostos orgânicos e como oxidante
leve. Nos laboratórios de química, é empregado para
oxidar a...
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Jigsaw , RESOLVI! Foi uma falha minha. Muito obrigada, mais uma vez.
Segue a resolução a quem interessar, usando o método do vídeo:
