Química Geral ⇒ Concentração de Soluções Tópico resolvido

[AnaFlavia]

(PUC Minas) Uma solução aquosa de cloreto de cálcio cacl2 soluto totalmente dissociado, foi preparada pela dissociação de 33,3g do referido soluto, em água suficiente para 500ml de solução.Qual é a concentração de íons cloreto, em mol de Cl/L de solução?

* RESPOSTA:

Molaridade da solução:
Massa molar do CaCl₂ = 111 g/mol

1 mol -------- 111 g
n mol ---------- 33,3g g

n = 33,3g / 111

n = 0,3 mol

V = 500 mL / 1000 = 0,5 L

M = n / V

M = 0,3 / 0,5

M = 0,6 mol/L

Dissociação do cloreto de cálcio ( CaCl₂) :

CaCl₂ -------------- Ca²⁺ + 2 Cl⁻

1 mol 1 mol 2 mol

Logo a concentração dos íons Cl⁻ :

0,6 x 2 = 1,2 mol/L

***** Encontrei essa resolução, mas minha dúvida é a seguinte: Como a concentração de íons Cl⁻ pode ser maior que a Molaridade do Cloreto de Cálcio todo? Outra coisa, o que significa eu encontrar a molaridade da solução? Por que eu tive que calcular a molaridade para descobrir a quantidade de íons Cl⁻? *****
Estou muito confusa com esse conteúdo, me ajudem, por favor!!

[Bira]

Olá, vou tentar responder:

Como a concentração de íons Cl⁻ pode ser maior que a Molaridade do Cloreto de Cálcio todo?
Veja a equação de dissociação do sal:
[tex3]CaCl_{(aq)2}\rightarrow Ca_{(aq)}^{2+}+2Cl_{(aq)}^-[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]CaCl_{(aq)2}\rightarrow Ca_{(aq)}^{2+}+2Cl_{(aq)}^-[/tex3]

Veja pelo balanceamento da equação de dissociação que quando você colocou esse sal na água você liberou um íon Ca²⁺ e dois ións Cl^- para cada molécula de CaCl₂. Ou seja, se esse sal se dissolve na água, para cada molécula original de sal eu terei o dobro em íons Cl^-.

Outra coisa, o que significa eu encontrar a molaridade da solução?
Encontrar a molaridade de uma solução é justamente encontrar a concentração da mesma em mol/L.

Por que eu tive que calcular a molaridade para descobrir a quantidade de íons Cl^⁻?
Porque a concentração dos íons resultantes irá seguir a estequiometria da reação, ou seja, se eu tenho a quantidade de um que está presente na equação, eu posso torná-lo o menor valor e apenas multiplicar por um dos coeficientes estequiométricos e encontrar o valor referente àquele.
Por exemplo, se fosse dito que a concentração de Cl^- após a dissociação do sal era: [tex3][Cl^-]=1[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3][Cl^-]=1[/tex3]

mol/L, observando os coeficientes estequiométricos eu poderia inferir que a de íon Ca²⁺ seria: [tex3][Ca^{2+}]=\frac{1}{2}*[Cl^-]=0,5[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3][Ca^{2+}]=\frac{1}{2}*[Cl^-]=0,5[/tex3]

mol/L, em que ao dividir por dois eu tornei ele o menor valor para essa reação, e ao multiplicar por um, eu multipliquei pelo coeficiente estequiométrico referente ao Ca²⁺.

Se tiver qualquer dúvida pode perguntar.