Química GeralRaio atômico na tabela periódica

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vitorianog
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Jun 2017 11 10:36

Raio atômico na tabela periódica

Mensagem não lida por vitorianog »

Bom dia!
Queria saber qual critério tem prioridade ao analisar o raio atômico na tabela periódica: o número de camadas ou o número de prótons.
Por exemplo, se pegarmos o H e o Cl, sabemos que o Cl é mais eletronegativo por causa da fila de eletronegatividade (F>O>N>Cl>Br>I>S>C>P>H).
Entretanto, como saberei que o Cl é mais eletronegativo sem essa fila, apenas olhando na tabela periódica? O H tem menor número de camadas, porém o Cl tem maior número de prótons.
Desde já agradeço.




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VemProPai
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Jun 2017 12 02:22

Re: Raio atômico na tabela periódica

Mensagem não lida por VemProPai »

Vc meio que começou perguntando sobre Raio depois ja estava falando sobre eletronegatividade. São coisas diferentes.
A regra da eletronegatividade é simples, ela aumenta da esquerda pra direita e de baixo pra cima. O elemento mais eletronegativo é o F (fluor), logo, quanto mais próximo do flúor mais eletronegativo o elemento é.
Já raio atômico, tem 3 regras.
1°, numero de níveis, ou seja, quanto mais pra baixo na tabela periódica, maior o raio atômico
2°, numero atômico numa mesma linha da tabela periódica (período), o raio cresce da direita pra esquerda.
3°, nº de elétrons. Imagine Na+ e Na. O Na+ terá dado seu ultimo elétron, diminuindo assim seu nível energético, diminuindo seu raio atômico tbm.




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vitorianog
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Jun 2017 13 16:25

Re: Raio atômico na tabela periódica

Mensagem não lida por vitorianog »

Desculpe, tinha confundido completamente os dois conceitos. Obrigada!




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