A produção de HCl pelo estômago, quando excessiva, forma uma solução aquosa com pH igual a 2, a 25ºC, levando à acidez estomacal. Para atenuar esse sintoma, é comum a ingestão de leite de magnésia, uma suspensão de Mg(OH)2.
a) Apresente as equações químicas balanceadas que representam as reações de neutralização total e parcial entre o HCl e Mg(OH)2.
b) Calcule o volume, em mililitros, de leite de magnésia com concentração igual a 0,04 mol x L-1, necessário para neutralizar completamente 100mL da solução de HCl com pH=2, a 25ºC.
Olá, Comunidade!
Vocês devem ter notado que o site ficou um período fora do ar (do dia 26 até o dia 30 de maio de 2024).
Consegui recuperar tudo, e ainda fiz um UPGRADE no servidor! Agora estamos em um servidor dedicado no BRASIL!
Isso vai fazer com que o acesso fique mais rápido (espero )
Já arrumei os principais bugs que aparecem em uma atualização!
Mas, se você encontrar alguma coisa diferente, que não funciona direito, me envie uma MP avisando que eu arranjo um tempo pra arrumar!
Vamos crescer essa comunidade juntos
Grande abraço a todos,
Prof. Caju
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Química Geral ⇒ Neutralização e soluções Tópico resolvido
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Mai 2017
28
16:11
Neutralização e soluções
Editado pela última vez por danimedrado em 28 Mai 2017, 16:11, em um total de 1 vez.
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Mai 2017
29
07:23
Re: Neutralização e soluções
a) [tex3]HC\ell_{(aq)}+ Mg(OH)_{2(s)} \longrightarrow \ Mg(OH)C\ell_{(aq)}+H_2O_{(\ell)}[/tex3]
[tex3]Mg(OH)C\ell_{(aq)}+HC\ell_{(aq)} \longrightarrow MgC\ell_{2(aq)}+H_2O_{(\ell)}[/tex3]
b) [tex3]pH=-\log \left[H^+\right][/tex3]
[tex3]-\log \left[H^+\right]=2[/tex3]
[tex3]\log \left[H^+\right]=-2[/tex3]
[tex3]\left[H^+\right]=10^{-2}=0,01 \ mol/\ell[/tex3]
[tex3]n_{HC\ell}=C_{HC\ell} \cdot V_{(\ell)}=0,01 \cdot 0,1=0,001 \ mol[/tex3]
Como 1 mol de [tex3]Mg(OH)_2[/tex3] reagem com 2 mols de ácido clorídrico, há, em solução, [tex3]\frac{0,001}{2}=0,0005 \ mol[/tex3] de base.
[tex3]C_{MgC\ell_2}=\frac{n_{MgC\ell_2}}{V_{(\ell)}}[/tex3]
[tex3]0,04=\frac{0,0005}{V}[/tex3]
[tex3]V=\frac{5 \times 10^{-4}}{4 \times 10^{-2}}=1,25 \times 10^{-2}=0,0125 \ \ell=12,5 \ m\ell[/tex3]
Espero ter ajudado!
[tex3]Mg(OH)C\ell_{(aq)}+HC\ell_{(aq)} \longrightarrow MgC\ell_{2(aq)}+H_2O_{(\ell)}[/tex3]
b) [tex3]pH=-\log \left[H^+\right][/tex3]
[tex3]-\log \left[H^+\right]=2[/tex3]
[tex3]\log \left[H^+\right]=-2[/tex3]
[tex3]\left[H^+\right]=10^{-2}=0,01 \ mol/\ell[/tex3]
[tex3]n_{HC\ell}=C_{HC\ell} \cdot V_{(\ell)}=0,01 \cdot 0,1=0,001 \ mol[/tex3]
Como 1 mol de [tex3]Mg(OH)_2[/tex3] reagem com 2 mols de ácido clorídrico, há, em solução, [tex3]\frac{0,001}{2}=0,0005 \ mol[/tex3] de base.
[tex3]C_{MgC\ell_2}=\frac{n_{MgC\ell_2}}{V_{(\ell)}}[/tex3]
[tex3]0,04=\frac{0,0005}{V}[/tex3]
[tex3]V=\frac{5 \times 10^{-4}}{4 \times 10^{-2}}=1,25 \times 10^{-2}=0,0125 \ \ell=12,5 \ m\ell[/tex3]
Espero ter ajudado!
Editado pela última vez por VALDECIRTOZZI em 29 Mai 2017, 07:23, em um total de 1 vez.
So many problems, so little time!
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