Química Geral ⇒ (Fuvest) Concentração de íons em solução Tópico resolvido

[Liliana]

A 100 mL de solução aquosa de nitrato de bário, adicionaram-se, gota a gota, 200 mL de solução aquosa de ácido sulfúrico.
As soluções de nitrato de bário e de ácido sulfúrico têm, inicialmente, a mesma concentração, em mol/L. Entre os gráficos
abaixo, um deles mostra corretamente o que acontece com as concentrações dos íons Ba2+ e NO3– durante o experimento.
Esse gráfico é:

concentração.JPG (28.8 KiB) Exibido 6360 vezes

Resposta: letra a)

Eu sei que a concentração dos íons bário vai diminuir por que ele é insolúvel em uma determinada concentração, mas não entendi a curva do nitrato, sendo que ele é solúvel em altas concentrações. Alguém pode me ajudar, fazendo um favor??

[VALDECIRTOZZI]

Inicialmente é preciso saber que uma solução de íons bário em presença de íons sulfato forma um precipitado insolúvel de nitrato de bário [tex3]Ba(NO_3)_2[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]Ba(NO_3)_2[/tex3]

. Dessa forma, a curva inferior representa a variação dos íons bário, desde uma concentração [tex3]x[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]x[/tex3]

até praticamente zero, quando todo bário foi precipitado.
Por outra lado, para uma concentração [tex3]x[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]x[/tex3]

de [tex3]Ba(NO_3)_2[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]Ba(NO_3)_2[/tex3]

teremos uma concentração [tex3]2x[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]2x[/tex3]

de íons nitrato, portanto, essa é a curva superior. Os íons nitrato não particiapam da reação de precipitação em questão (seu número de mols permanece constante), mas à medida que a solução de ácido sulfúrico é adicionada, o volume total da solução que contém os íons nitrato aumenta e, com isso, a concentração desses íons diminui, o que explica a forma da curva.

Espero ter ajudado!

[Liliana]

Mas adicionando H2SO4, não formaria o equilíbrio Ba(NO3)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HNO3, com os íons bário precipitando e os íons NO3 sempre solúveis??

[VALDECIRTOZZI]

Esse é o ponto: os íon nitrato são solúveis e sua quantidade não altera (não participam da reação), mas as alternativas mostram a concentração deles, ou seja, a quantidade de matéria dividida pelo volume. Essa grandeza se altera com o tempo, pois está sendo adicionada à solução original um volume a mais (que é a solução de ácido sulfúrico). Como o volume final da solução de íons nitrato aumenta, sua concentração diminui.

[Liliana]

Entendi!! Obrigada!!