Química GeralEquilíbrio químico Tópico resolvido

Moderador: [ Moderadores TTB ]

Avatar do usuário
Autor do Tópico
Salenave
iniciante
Mensagens: 8
Registrado em: Qua 22 Fev, 2017 23:18
Última visita: 27-03-20
Mai 2017 19 09:54

Equilíbrio químico

Mensagem não lida por Salenave »

Num frasco de reação de 200,0 L, se encontram em equilíbrio (estado I) 0,2 mol de H2 (g), 0,2 mol de I2(g) e 1,4 mol de HI (g), a 450 oC.

H2(g) + I2(g) ⇌ 2 HI (g)

Ao sistema, foi adicionado 0,9 mol de HI (g), que após reagir, retornou ao estado de equilíbrio (estado II), na temperatura de 450 oC. Com base nas informações, analise as afirmativas abaixo.

I. No estado I, a constante de equilíbrio Kc é igual a 49.
II. No estado II, a concentração do H2 (g) é igual a 0,005 mol.L-1.
III. No estado II, a concentração do HI (g) é igual 0,105 mol.L-1

GALERA EU NÃO ESTOU CONSEGUINDO MONTAR A TABELINHA PARA O ITEM 2 E 3, O 1 CONSEGUI FAZER, FICARIA GRATO SE PODEREM FAZER A TABELINHA PARA OS DEMAIS ITENS PARA A MINHA COMPREENSÃO. ABRAÇOS!



Faça o que tem que ser feito para viver fazendo o que gosta!

Avatar do usuário
Bira
2 - Nerd
Mensagens: 103
Registrado em: Ter 25 Abr, 2017 22:36
Última visita: 02-01-20
Localização: Maceió - AL
Contato:
Mai 2017 19 15:57

Re: Equilíbrio químico

Mensagem não lida por Bira »

Desculpa, o outro método de calcular a variação x exatamente saia muito devagar, tentarei responder mais tarde, mas se essa for uma questão de vestibular fechada uma forma fácil de verificar nos casos II e III seria fazendo a substituição:
[tex3]Kc=\frac{[HI]^2}{[H_2]*[I_2]}=49[/tex3] , assim temos que para qualquer aumento de concetração de HI, ao representarmos no Kc, teríamos de seguir a razão: [tex3]Kc=\frac{([HI]-2x)^2}{([H_2]+x)*([I_2]+x)}[/tex3] , onde x é a variação, mas veja que [tex3][H_2]=[I_2]=0,001[/tex3] mol/L e [tex3][HI]=0,0115[/tex3] mol/L, logo:

Para II:
Caso a concentração de H2 aumente de 0,004 mol/L, as concetrações de I2 e HI serão, respectivamente, aumentada em 0,004 mol/L e reduzida em 0,008 mol/L, assim teríamos um novo equilíbrio Kc' : [tex3]Kc'=\frac{(0,0107)^2}{(0,005)^2}=4,6[/tex3] (valor aproximado). Logo, a afirmativa seria falsa pois para haver um novo equilíbrio, o Kc deveria ser mantido já que a temperatura permaneceu constante.

Para III:
Basta ver que é uma aberração (foi algum erro ao escrever a questão??), se eu aumentar a concentração de produtos em um sistema que estava em equilíbrio, a concentração de reagentes seria aumentada para reaver o equilíbrio, logo não há como ao se adicionar 0,0045mol/L e obter 0,0115mol/L de concentração de HI, a mesma ser aumentada em sequência para 0,105 mol/L.

Se tiver sido um erro de escrita e o correto ser 0,0105 mol/L, logo, seguindo o mesmo raciocínio para II, obteríamos que ao reduzir a concentração em 0,001mol/L de HI, teríamos de haver um acréscimo de 0,0005 mol/L de H2 e I2, assim: [tex3]Kc=\frac{0,0105^2}{0,0015^2}=\frac{105^2:15^2}{15^2:15^2}=7^2=49[/tex3] , logo estaríamos de volta ao equilíbrio, e a alternativa estaria correta.

Última edição: Bira (Sex 19 Mai, 2017 15:57). Total de 2 vezes.



Avatar do usuário
Bira
2 - Nerd
Mensagens: 103
Registrado em: Ter 25 Abr, 2017 22:36
Última visita: 02-01-20
Localização: Maceió - AL
Contato:
Mai 2017 21 14:55

Re: Equilíbrio químico

Mensagem não lida por Bira »

Agora, quando fui refazer, percebi que era bem mais simples do que eu pensei na hora ._.
........[H2]....... [I2]....... [HI]
Início: 0,001 ... 0,001... 0,0115
Variação: x ........ x ........ -2x
Eq.: 0,001+x.... 0,001+x .... 0,0115-2x
[tex3]Kc=\frac{(0,0115-2x)^2}{(0,001+x)^2}=49[/tex3] , foi aí que eu fiz errado anteriormente.
Quando peguei pra fazer num rascunho no papel, eu desenvolvi sem atentar para que todos os termos estavam ao quadrado, e dava uma solução muito grande por haver de obter as raízes por baskhara, mas que no final de tudo chegou num resultado, porém muito demorado, então veja:
[tex3]Kc=\left(\frac{0,0115-2x}{0,001+x}\right)^2=7^2\rightarrow \frac{0,0115-2x}{0,001+x}=7[/tex3]
[tex3]0,0115-2x=0,007+7x\rightarrow 9x=0,0045\rightarrow x=0,0005[/tex3] , logo:
[tex3]x=0,0005[/tex3] mol/L e em equilíbrio, teríamos:
[H2] = [I2] = 0,0015mol/L e [HI] = 0,0105 mol/L

Última edição: Bira (Dom 21 Mai, 2017 14:55). Total de 1 vez.



Responder
  • Tópicos Semelhantes
    Respostas
    Exibições
    Última msg

Voltar para “Química Geral”