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(Fuvest) Estequiometria
Enviado: Qui 20 Abr, 2017 09:56
por Liliana
Embalagens de fertilizantes do tipo NPK trazem três números, compostos de dois algarismos, que se referem, respectivamente, ao conteúdo de nitrogênio, fósforo e potássio, presentes no fertilizante. O segundo desses números dá o conteúdo de fósforo, porém expresso como porcentagem, em massa, de pentóxido de fósforo. Para preparar 1 kg de um desses fertilizantes, foram utilizados 558 g de mono-hidrogenofosfato de amônio e 442 g de areia isenta de fosfatos. Na embalagem desse fertilizante, o segundo número, relativo ao fósforo, deve ser, aproximadamente:
a) 10
b) 20
c)30
d) 40
e) 50
Dados: mono-hidrogenofosfato de amônio: massa molar (g/mol):132. Pentóxido de fósforo: massa molar (g/mol): 142
Alguém pode me ajudar, fazendo um favor??
Re: (Fuvest) Estequiometria
Enviado: Sáb 06 Abr, 2019 10:59
por Jigsaw
Liliana escreveu: ↑Qui 20 Abr, 2017 09:56
Embalagens de fertilizantes do tipo NPK trazem três números, compostos de dois algarismos, que se referem, respectivamente, ao conteúdo de nitrogênio, fósforo e potássio, presentes no fertilizante. O segundo desses números dá o conteúdo de fósforo, porém expresso como porcentagem, em massa, de pentóxido de fósforo. Para preparar 1 kg de um desses fertilizantes, foram utilizados 558 g de mono-hidrogenofosfato de amônio e 442 g de areia isenta de fosfatos. Na embalagem desse fertilizante, o segundo número, relativo ao fósforo, deve ser, aproximadamente:
a) 10
b) 20
c)30
d) 40
e) 50
Dados: mono-hidrogenofosfato de amônio: massa molar (g/mol):132. Pentóxido de fósforo: massa molar (g/mol): 142
Alguém pode me ajudar, fazendo um favor??
Liliana, questão interessante, tentaremos desenvolvê-la:
Perceba que de alguma forma o exercício quer que você relacione o P2O5 com o mono-hidrogenofosfato de amonio. Portanto, vamos fazer as etapas pelas quais o óxido fosfórico passa até chegar neste sal: (atente-se ao fato de que devemos usar 3 mols de H2O para formar o ácido ORTOfosfórico)
[tex3]P_2O_5+3\ H_2O\rightarrow 2\ H_3PO_4[/tex3]
[tex3]2\ H_3PO_4\rightarrow 4\ H^++2\ HPO_4^{-2}[/tex3]
[tex3]2\ HPO_4^{-2}+4\ NH_4^+\rightarrow 2\ (NH4)_2HPO_4[/tex3]
Agora perceba que o número de mols do sal (NH4)2PO4 é o dobro do pentóxido de fósforo. Basta achar o nº de mols dele e dividir por 2.
[tex3]n\ (NH_4)_2HPO_4=\frac{558}{132}=4,22\ mols[/tex3]
[tex3]n\ P_2O_5=\frac{m}{PM}[/tex3]
[tex3]\frac{4,22}{2}=\frac{m\ P_2O_5}{142}[/tex3]
[tex3]m\ P_2O_5=300\ g[/tex3]
[tex3]\boxed{\%\frac{m}{m}= \frac{300}{1000}=30\%}[/tex3]