Química Geral ⇒ (FGV) Estequiometria

[Liliana]

A dolomita, CaMg(CO3)2, é um minério utilizado como fonte de magnésio e para fabricação de materiais refratários. A figura apresenta a curva da decomposição térmica de uma mistura de carbonatos de cálcio e magnésio e é o resultado de medidas de variação da massa da amostra em função do aumento da temperatura. A decomposição desses carbonatos resulta na liberação de CO2 e na formação do respectivo óxido. Cada carbonato decompõe-se totalmente em diferentes temperaturas, sendo que o carbonato de cálcio apresenta maior estabilidade térmica.

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Dados: massas molares (g/mol): CO2 = 44, MgCO3 = 84 e CaCO3 = 100
Pode-se concluir que a mistura de carbonatos analisada contém a composição em massa de carbonato de cálcio igual a
(A) 40%.
(B) 45%.
(C) 50%.
(D) 55%.
(E) 60%.
Alguém pode me ajudar, fazendo um favor??
Gabarito: letra (E)

[Bira]

Queremos saber qual a porcentagem em massa correspondente ao carbonato de cálcio na situação apresentada pelo gráfico.
Observe que é dado na questão que os compostos ao sofrerem decomposição liberam CO₂.
Veja também que na questão é dado que o Carbonato de Cálcio (CaCO₃) apresenta maior estabilidade térmica, ou seja, ele é estável em temperaturas maiores que as do Carbonato de Magnésio (MgCO₃). Portanto, podemos inferir que a curva que corresponde à decomposição do CaCO₃ é aquela com intervalo entre, aproximadamente, 600ºC e 800ºC.
Nesse intervalo a perda de CO₂ correspondeu a uma perda de 26,4% de massa, assim temos:
CaO = 56g/mol, CO₂ = 44 g/mol, CaCO₃ = 100g/mol
Assim, fazendo a razão, CaO corresponde a 52/100 da massa do CaCO₃ e CO₂, 44/100.
E na reação temos:

[pre]CaCO₃ + calor -> CaO + CO₂
%M_total = x 26,4%
1 = 56/100 44/100[/pre]
Assim, fazendo [tex3]\frac{x}{56/100}=\frac{26,4}{44/100}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\frac{x}{56/100}=\frac{26,4}{44/100}[/tex3]

, obtemos [tex3]x = 33,6[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]x = 33,6[/tex3]

%
Logo, %M_total = 26,4%+33,6% = 60%, e, portanto, letra E.

[Liliana]

Muuuito obrigada!!!!
Só uma correção, a massa molar do óxido de cálcio é 56 g/mol, pra futuras pesquisas...
Mas eu consegui resolver o exercício agora! =)

[Bira]

Muuuito obrigada!!!!
Só uma correção, a massa molar do óxido de cálcio é 56 g/mol, pra futuras pesquisas...
Mas eu consegui resolver o exercício agora! =)

Eita kkkkk.
Obrigado por ter notado, irei corrigir.