Química Geral(FGV) Estequiometria

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Liliana
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(FGV) Estequiometria

Mensagem não lida por Liliana »

A dolomita, CaMg(CO3)2, é um minério utilizado como fonte de magnésio e para fabricação de materiais refratários. A figura apresenta a curva da decomposição térmica de uma mistura de carbonatos de cálcio e magnésio e é o resultado de medidas de variação da massa da amostra em função do aumento da temperatura. A decomposição desses carbonatos resulta na liberação de CO2 e na formação do respectivo óxido. Cada carbonato decompõe-se totalmente em diferentes temperaturas, sendo que o carbonato de cálcio apresenta maior estabilidade térmica.
est.JPG
est.JPG (9.52 KiB) Exibido 4393 vezes
Dados: massas molares (g/mol): CO2 = 44, MgCO3 = 84 e CaCO3 = 100
Pode-se concluir que a mistura de carbonatos analisada contém a composição em massa de carbonato de cálcio igual a
(A) 40%.
(B) 45%.
(C) 50%.
(D) 55%.
(E) 60%.
Alguém pode me ajudar, fazendo um favor??
Gabarito: letra (E)

Última edição: Liliana (Qua 19 Abr, 2017 21:34). Total de 1 vez.



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Bira
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Re: (FGV) Estequiometria

Mensagem não lida por Bira »

Queremos saber qual a porcentagem em massa correspondente ao carbonato de cálcio na situação apresentada pelo gráfico.
Observe que é dado na questão que os compostos ao sofrerem decomposição liberam CO2.
Veja também que na questão é dado que o Carbonato de Cálcio (CaCO3) apresenta maior estabilidade térmica, ou seja, ele é estável em temperaturas maiores que as do Carbonato de Magnésio (MgCO3). Portanto, podemos inferir que a curva que corresponde à decomposição do CaCO3 é aquela com intervalo entre, aproximadamente, 600ºC e 800ºC.
Nesse intervalo a perda de CO2 correspondeu a uma perda de 26,4% de massa, assim temos:
CaO = 56g/mol, CO2 = 44 g/mol, CaCO3 = 100g/mol
Assim, fazendo a razão, CaO corresponde a 52/100 da massa do CaCO3 e CO2, 44/100.
E na reação temos:

[pre]CaCO3 + calor -> CaO + CO2
%Mtotal = x 26,4%
1 = 56/100 44/100[/pre]
Assim, fazendo [tex3]\frac{x}{56/100}=\frac{26,4}{44/100}[/tex3] , obtemos [tex3]x = 33,6[/tex3] %
Logo, %Mtotal = 26,4%+33,6% = 60%, e, portanto, letra E.

Última edição: Bira (Qua 03 Mai, 2017 13:51). Total de 4 vezes.



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Re: (FGV) Estequiometria

Mensagem não lida por Liliana »

Muuuito obrigada!!!!
Só uma correção, a massa molar do óxido de cálcio é 56 g/mol, pra futuras pesquisas...
Mas eu consegui resolver o exercício agora! =)



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Bira
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Re: (FGV) Estequiometria

Mensagem não lida por Bira »

Liliana escreveu:Muuuito obrigada!!!!
Só uma correção, a massa molar do óxido de cálcio é 56 g/mol, pra futuras pesquisas...
Mas eu consegui resolver o exercício agora! =)
Eita kkkkk.
Obrigado por ter notado, irei corrigir.

Última edição: Bira (Qua 03 Mai, 2017 15:38). Total de 1 vez.



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