Os ácidos metanoico, etanoico e benzoico são substâncias químicas que, em soluções aquosas, ionizam-se transferindo o próton H+ para a molécula de água. A reação de ionização é reversível e a maior ou menos capacidade na doação do próton pelo ácido carboxílico está relacionada a estabilidade da base conjugada e a polaridade e força da ligação O-H, fatores que dependem do átomo ou do grupo de átomos ligado ao carbono da carboxila. Os valores das contantes de equilíbrio dos ácidos, apresentados na tabela, servem para prever a força relativa dos ácidos.
Ácido metanoico: HCOOH; Ka (25ºC): 1,8x10-4
Ácido etanoico: H3CCOOH; Ka (25ºC): 1,8x10-5
Ácido benzoico: C6H5COOH; Ka (25ºC): 6,3x10-5
Considerando-se essas informações associadas aos conhecimentos sobre equilíbrio químico e admitindo-se o valor do produto iônico da água, Kw, igual a 1,0x10-14 é correto afirmar:
a) A base conjugada do ácido metanoico é mais forte do que a base conjugada do ácido etanoico.
b) O ácido etanoico libera o próton H+ mais facilmente do que os ácidos metanoico e benzoico.
c) A substituição do átomo de hidrogênio ligado ao carbono no ácido metanoico pelo grupo fenil, -C6H5, implica no aumento do caráter ácido.
d)O valor da constante de equilíbrio, Kb, para o ânion benzoato, C6H5COO- (aq), base conjugada do ácido benzoico, é de, aproximadamente, 1,6x10-10.
e) A concentração de íons na solução aquosa do ácido benzoico é menor do que na do ácido etanoico, admitindo-se soluções com a mesma concentração molar.
Química Geral ⇒ (BAHIANA MED) - Equilíbrio Tópico resolvido
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(BAHIANA MED) - Equilíbrio
Última edição: danimedrado (Sex 10 Mar, 2017 10:50). Total de 2 vezes.
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Re: (BAHIANA MED) - Equilíbrio
danimedrado, o ideal é analisarmos item a item para determinar a alternativa correta:danimedrado escreveu: ↑Sex 10 Mar, 2017 10:50Os ácidos metanoico, etanoico e benzoico são substâncias químicas que, em soluções aquosas, ionizam-se transferindo o próton H+ para a molécula de água. A reação de ionização é reversível e a maior ou menos capacidade na doação do próton pelo ácido carboxílico está relacionada a estabilidade da base conjugada e a polaridade e força da ligação O-H, fatores que dependem do átomo ou do grupo de átomos ligado ao carbono da carboxila. Os valores das contantes de equilíbrio dos ácidos, apresentados na tabela, servem para prever a força relativa dos ácidos.
Ácido metanoico: HCOOH; Ka (25ºC): 1,8x10-4
Ácido etanoico: H3CCOOH; Ka (25ºC): 1,8x10-5
Ácido benzoico: C6H5COOH; Ka (25ºC): 6,3x10-5
Considerando-se essas informações associadas aos conhecimentos sobre equilíbrio químico e admitindo-se o valor do produto iônico da água, Kw, igual a 1,0x10-14 é correto afirmar:
a) A base conjugada do ácido metanoico é mais forte do que a base conjugada do ácido etanoico.
b) O ácido etanoico libera o próton H+ mais facilmente do que os ácidos metanoico e benzoico.
c) A substituição do átomo de hidrogênio ligado ao carbono no ácido metanoico pelo grupo fenil, -C6H5, implica no aumento do caráter ácido.
d)O valor da constante de equilíbrio, Kb, para o ânion benzoato, C6H5COO- (aq), base conjugada do ácido benzoico, é de, aproximadamente, 1,6x10-10.
e) A concentração de íons na solução aquosa do ácido benzoico é menor do que na do ácido etanoico, admitindo-se soluções com a mesma concentração molar.
a) A base conjugada do ácido metanoico é mais forte do que a base conjugada do ácido etanoico.
FALSA. Quanto > a força do ácido < força base conjugada, desta forma a base conjugada ácido etanóico > base conjugada ácido metanoico.
b) O ácido etanoico libera o próton H+ mais facilmente do que os ácidos metanoico e benzoico.
FALSA. De acordo com os valores de Ka, a sequencia de > facilidade de liberação de proton H+ = ácido metanoico > ácido benzoico > ácido etanoico.
c) A substituição do átomo de hidrogênio ligado ao carbono no ácido metanoico pelo grupo fenil, -C6H5, implica no aumento do caráter ácido.
FALSA. O que caracteriza o aumento do caráter ácido é a > facilidade de liberação de proton H+.
d)O valor da constante de equilíbrio, Kb, para o ânion benzoato, C6H5COO- (aq), base conjugada do ácido benzoico, é de, aproximadamente, 1,6x10-10.
[tex3]C_6H_5COOH+H_2O\rightarrow C_6H_5COO^-+H3O^+[/tex3]
[tex3]Ka.Kb=Kw[/tex3]
[tex3]6,3.10^{-5}.Kb=1.10^{-14}[/tex3]
[tex3]Kb=\frac{1.10^{-14}}{6,3.10^{-5}}[/tex3]
[tex3]\boxed{Kb=1,58.10^{-10}\approx1,6.10^{-10}}[/tex3]
VERDADEIRA.
e) A concentração de íons na solução aquosa do ácido benzoico é menor do que na do ácido etanoico, admitindo-se soluções com a mesma concentração molar.
FALSA. A concentração de íons na solução está relacionada com a > força do ácido, neste caso Ka acido benzóico > Ka do ácido etanóico.
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