Química Geral(Medicina Facisb 2017) pH e pOH Tópico resolvido

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(Medicina Facisb 2017) pH e pOH

Mensagem não lida por Liliana »

O gráfico mostra o efeito da adição de acetato de sódio a uma solução aquosa de ácido acético [[tex3]H_3CCO_2H[/tex3] (aq)] na concentração de 0,1 mol/L, a 25 ºC.
phpoh.JPG
phpoh.JPG (14.63 KiB) Exibido 682 vezes
Para obter uma solução final cujo pH seja 4,7, a concentração de acetato de sódio no sistema deve ser próxima de
(A) 0,060.
(B) 0,100.
(C) 0,120.
(D) 0,050.
(E) 0,035.

Última edição: Liliana (Qui 09 Mar, 2017 08:07). Total de 2 vezes.



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VALDECIRTOZZI
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Re: (Medicina Facisb 2017) pH e pOH

Mensagem não lida por VALDECIRTOZZI »

Se o [tex3]pH=4,7[/tex3] , temos que [tex3]-\log \left[H^+\right]=4,7 \Longleftrightarrow \left[H^+\right]=10^{-4,7}[/tex3] .
Observando o gráfico, vemos que esse valor é atingido (no eixo das ordenadas) quando o valor da concentração dos íon acetato está em torno de 0,01 mol/L.

Espero ter ajudado!

Última edição: VALDECIRTOZZI (Sex 10 Mar, 2017 07:54). Total de 1 vez.


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Re: (Medicina Facisb 2017) pH e pOH

Mensagem não lida por Liliana »

Eu fiz assim
H3CCOOH + H3CCOONa -> H+ + Na+ + 2H3CCOO-
Considerando que em 10^-4,7 tem-se, aproximadamente, no eixo das abscissas, o valor 0,08 de H3CCO2- e que no início, a concentração de H3CCOO2H=0,1 mol/L= concentração de H3CCOONa, então
0,1 mol H3CCOONa - 0,2 mol H3CCOO-
x - 0,08
x=0,04 e seria a alternativa e) a mais próxima
Não estou entendendo :/



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VALDECIRTOZZI
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Re: (Medicina Facisb 2017) pH e pOH

Mensagem não lida por VALDECIRTOZZI »

Observe o gráfico:
gráfico.jpg
gráfico.jpg (16.71 KiB) Exibido 671 vezes
Última edição: VALDECIRTOZZI (Sex 10 Mar, 2017 14:32). Total de 1 vez.


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Re: (Medicina Facisb 2017) pH e pOH

Mensagem não lida por Liliana »

A relação 2 H3CCOO2- : 1 H3CCOONa não é válida? Por que aí seria 0,1 de H3CCOO2- e então, 0,05 de H3CCOONa




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