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- (UFMG) Um balão de vidro, que contém água, é aquecido até que essa entre em ebulição.
Quando isso ocorre: • desliga-se o aquecimento e a água pára de
ferver;
• fecha-se, imediatamente, o balão; e, em se
guida,
• molha-se o balão com água fria; então,
• a água, no interior do balão, volta a ferver por alguns segundos.
Assim sendo, é CORRETO afirmar que, imediatamente após o balão ter sido molhado, no interior dele,
a) a pressão de vapor da água aumenta.
b) a pressão permanece constante.
c) a temperatura da água aumenta.
d) a temperatura de ebulição da água diminui.


Alguém poderia me explicar esse experimento? Porque a temperatura de ebulição da água diminui?

Supondo a pressão atmosférica ao nível do mar: quando a água do balão está fervendo com ele aberto, a temperatura da água é 100 °C.
Ao desligarmos o aquecimento e fecharmos o balão, a temperatura da água praticamente não se altera, porém a pressão interna aumenta devido ao vapor acumulado. Com o aumento da pressão interna, o ponto de ebulição da água aumenta e ela para de ferver.
Quando molhamos a superfície externa do balão com água fria, o vapor de água dentro do balão resfria e a água condensa, diminuindo a pressão interna. Como essas operações são muita rápidas, a temperatura do líquido dentro do balão continua praticamente inalterada (100 °C, lembre-se de que a capacidade térmica da água é muito grande) e, portanto, a água volta a ferver.

Espero ter ajudado!