Química Geral ⇒ Calculo Estequiométrico Tópico resolvido

[debora1997]

A determinação do número de moléculas de água de cristalização existentes em um sal hidratado pode ser feita a partir do experimento ilustrado na figura.

Considere a desidratação do CuSO4 . 5H2O representada pela equação a seguir.
CuSO4 . 5H2O [tex3]\rightarrow[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\rightarrow[/tex3]

CuSO4 + 5H2O

a) Escreva as fórmulas moleculares do ácido e da base que devem ser utilizados para a obtenção do sulfato de cobre(II).
b) No experimento ilustrado na figura, uma amostra de 10 g de CuSO4 . 5H2O foi aquecida até a total desidratação do
sal, resultando em uma massa seca de 6,4 g. Considerando a constante de Avogadro igual a 6 × [tex3]10^{23}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]10^{23}[/tex3]

[tex3]mol^{-1}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]mol^{-1}[/tex3]

, a massa
molar do sulfato de cobre(II) desidratado igual a 160 g/mol e a massa molar da água igual a 18 g/mol, calcule o número
de mols de CuSO4 e o número de moléculas de água de cristalização existentes na massa total da amostra. Apresente
os cálculos.

Por favor , me ajudem com essa questão. Obrigada !!!

[VALDECIRTOZZI]

a) Devem ser usados o ácido sulfúrico [tex3]\left(H_2SO_4\right)[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\left(H_2SO_4\right)[/tex3]

e hidróxido de cobre II [tex3]\left(Cu(OH)_2\right)[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\left(Cu(OH)_2\right)[/tex3]

.

b) Se a massa inicial do sal hidrtatado é 10 g e a massa seca, ou seja, a massa de de [tex3]CuSO_4[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]CuSO_4[/tex3]

seco e´6,4 g a massa de água será: [tex3]10,0-6,4=3,6 \ g[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]10,0-6,4=3,6 \ g[/tex3]

[tex3]n_{CuSO_4}=\frac{m_{CuSO_4}}{M_{CuSO_4}}=\frac{6,4}{160}=0,04 \ mol[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]n_{CuSO_4}=\frac{m_{CuSO_4}}{M_{CuSO_4}}=\frac{6,4}{160}=0,04 \ mol[/tex3]

[tex3]n_{H_2O}=\frac{m_{H_2O}}{M_{H_2O}}=\frac{3,6}{18}=0,2 \ mol[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]n_{H_2O}=\frac{m_{H_2O}}{M_{H_2O}}=\frac{3,6}{18}=0,2 \ mol[/tex3]

Espero ter ajudado!